Cтраница 2
С увеличением порядкового номера у элементов подгруппы галогенов увеличивается количество электронных слоев, растут радиусы атомов и ослабляется связь внешних электронов с ядрами атома. Способность к присоединению электронов уменьшается и соответственно ослабляются неметаллические свойства элементов. [16]
Марганец более металличен, чем элементы подгруппы галогенов. Наиболее важным для марганца являются его степени окисления, в которых выражены амфотерность и высокая окислительная активность соединений семивалентного марганца. [17]
Элемент № 85 расположен в периодической системе в подгруппе галогенов седыйой группы: фтор - хлор - бром - иод. Таким образом, он является пятым членом группы активнейших неметаллов. Однако закон Менделеева приводит к выводу, что при переходе в пределах данной группы от более легких элементов к более тяжелым наблюдается систематическое нарастание металлических свойств. Поэтому элемент № 85 должен был представить существенный интерес как промежуточный по своим химическим свойствам между металлами и типичными неметаллами. [18]
Как во всех главных подгруппах периодической системы, в подгруппе галогенов первый элемент ( фтор) занимает особое положение по отношению к другим элементам группы. Как было уже отмечено, фтор никогда не бывает заряжен положительно. Если сравнить свойства аналогичных по составу соединений галогенов, то особое место фтора опять-таки отчетливо проявляется. Фториды часто сильно отличаются от остальных галогенидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды щелочноземельных металлов - все очень легко растворимы в воде и даже отчасти расплываются. Наоборот, фториды щелочноземельных металлов труднорастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы, фторид серебра, наоборот, расплывается. [19]
Как во всех главных подгруппах периодической системы, в подгруппе галогенов первый элемент ( фтор) занимает особое положение по отношении к другим элементам группы. Как было уже отмечено, фтор никогда не бывает заряжен положительно. Если сравнить свойства аналогичных по составу соединений галогенов, то особое место фтора опять-таки отчетливо проявляется. Фториды часто сильно отличаются от остальных галогенидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды щелочноземельных металлов - все очень легко растворимы в воде и даже отчасти расплываются. Наоборот, фториды щелочноземельных металлов труднорастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы, фторид серебра, наоборот, расплывается. [20]
Как во всех главных подгруппах периодической системы, в подгруппе галогенов первый элемент ( фтор) занимает особое положение по отношению к другим элементам группы. Как было уже отмечено, фтор никогда не бывает заряжен положительно. Если сравнить свойства аналогичных по составу соединений галогенов, то особое место фтора опять-таки отчетливо проявляется. Фториды часто сильно отличаются от остальных галогенидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды щелочноземельных металлов - все очень легко растворимы в воде и даже отчасти расплываются. Наоборот, фториды щелочноземельных металлов труднорастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы, фторид серебра, наоборот, расплывается. [21]
В качестве тренировки мы предлагаем читателю попытаться самостоятельно проанализировать элементы и соединения подгруппы галогенов. [22]
Ниже рассматриваются общие характеристики свойств элементов по тем главным подгруппам, в которые входят неметаллы - подгруппы галогенов, кислорода, азота, углерода. Отдельно рассматривается только водород. [23]
Элементы фтор, хлор, бром, иод и астат составляют главную подгруппу VII группы - подгруппу галогенов. Последний элемент радиоактивен, получен искусственно и в природе не встречается. Этим определяются ярко выраженные неметаллические свойства галогенов. Настоящая глава подтверждает это утверждение. [24]
В этих соединениях связи элементов с водородом более прочны, чем в соответствующих соединениях элементов подгруппы кислорода и особенно подгруппы галогенов. Поэтому водородные соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют ионов водорода. [25]
В этих соединениях связи элементов с водородом более прочные, чем в соответствующих соединениях элементов подгруппы кислорода и особенно подгруппы галогенов. Поэтому водородные соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют ионов водорода. [26]
В соответствии с теорией строения атома аналогия химических свойств элементов данной группы одной и той же подгруппы ( например, подгруппы галогенов, щелочных металлов и др.) обусловлена сходством в электронных структурах их атомов. При переходе в периодической системе от элемента к элементу электроны определенным образом распределяются по уровням и подуровням; вместе с этим закономерно ( периодически) изменяются и химические свойства элементов. [27]
Прочность этих связей сверху вниз по подгруппе уменьшается в связи с возрастанием радиуса атомов, чем облегчается термическая диссоциация молекул; б) силы Ван-дер - Ваальса между цепочками-молекулами еще более значительные, чем в подгруппе галогенов, в связи с усложнением состава молекул. [28]
Малое число электронов на внешнем уровне, низкий ионизационный потенциал обуславливают металлические свойства марганца, технеция, рения и их соединений с низкой степенью окисления, которые по своим свойствам резко отличаются от аналогичных соединений элементов подгруппы галогенов, характеризующихся резко выраженной металлоидностью. [29]
Прочность этой связи сверху вниз по подгруппе уменьшается в связи с возрастанием радиуса атомов, чем облегчается термическая диссоциация молекул; б) силы Ван-дер - Ваальса между цепочками - молекулами, еще более значительные, чем в подгруппе галогенов, в связи с усложнением состава молекул. [30]