Брюер

Cтраница 1

Брюер П - Практическое руководство по жидкостной хроматографии. [1]

Перегонный прибор типа холодный палец. Все размеры даны в миллиметрах. [2]

Брюер и Мадорский [32] описали вакуумный прибор, имеющий 10 ячеек с противотоком флегмы, который они применили для разделения изотопов ртути. Подобный же прибор был предложен Воллкером, Матчетом и Левиным [33] и применен для очистки ацетилирован-ного красного масла из гашиша. [3]

Брюер и Трифф [91] описали пластометр Гизелера, видоизмененный Горным бюро США. На рис. 6 этот аппарат показан в разрезе. Расстояние от верхнего края до дна стального стакана равно 16 мм; внутренний диаметр равен 21 мм. В отличие от стакана Гизелера [110] и стакана удлиненной формы Юнга [142], верхняя часть стакана в видоизмененном методе Горного бюро США не имеет дырчатой пластинки над угольной нагрузкой вверху реторты. [4]

Брюер, Сойер, Темплтон и Добен [55], тщательно исследовав систему бор-торий, доказали, что боридов ниже ТЬВ4 не существует. Гомогенная область для ТпВ4 очень узка. Фаза ТЬВ, о существовании которой сообщали прежние исследователи [56], не была обнаружена Брюером и др. Это можно объяснить термической неустойчивостью этой фазы при температурах, изучавшихся Брюером и его соавторами. [5]

Брюер и Розенблатт ( Brewer, Rosenblatt, 1961) приводят величину 300 ккал / моль. [6]

Брюер и Эдварде пытались рассчитать термодинамическую устойчивость твердой SiO, определив предварительно по приближенным формулам энтропию этого вещества. Они пользовались правилом Лати-мера ( Latimer, 1951) и получили значение энтропии твердой SiO, равное 6.4 эн. Принимая значение теплоемкости твердой SiO, найденное Поттером ( Potter, 1907) 9.19 кал / моль град. [7]

Брюер и Грин, рассматривая ряд твердых моноокисей элементов четвертой группы: СО, SiO, GeO, SnO, PbO, TiO, ZrO и ThO, указывают, что первые четыре соединения в твердом состоянии не стабильны при всех температурах. [8]

Брюер и Портер полагали, опираясь на специальные расчеты, что в условиях их эффузионных опытов окись магния испаряется практически полностью в виде молекул окиси MgO, а равновесное давление атомарного магния должно быть ничтожно. Рассчитанное авторами значение энергии диссоциации газообразной окиси магния было очень велико - около 113 ккал / моль. [9]

Брюер и Розенблатт приводят величину 315 ккал / моль. [10]

Брюера и лишь в некоторой степени совместимы со схемой Добсона. Спару удалось оценить коэффициенты горизонтального и вертикального перемешивания ( см. разд. Имеются указания на существование сезонных вариаций интенсивности этого обмена. [11]

Сравнение вычисленного парциального давлендя SiO ra3 ( в равновесии с кри-стобалитом с экспериментальными данными для температурной области 1800 - 2000 К. [12]

Брюера и Мастика ( эффузионная ячейка) в нейтральных условиях; 3 - экспериментальные точки Портера, Чапка и Ингреча ( масс-спектрометр), вероятно, полученные в восстановительных условиях. [13]

Согласно Брюеру, то обстоятельство, что в для химического действия меньше, чем в для термоионной эмиссии, указывает, что реакция может возникнуть, если ион не отдален на значительное расстояние от поверхности. Исследования Бревера показывают, что величины работы выхода находятся в соответствии с предположением, что химическая активность зависит от образования иона. [14]

Его подтвердили Брюер и Эдварде [9], которые использовали свои данные о тепловых потоках для вычисления коэффициента вязкости в нормальной части жидкости. [15]

Страницы: 1 2 3 4