Cтраница 1
Автопротолиз представляет собой кислотно-основную реакцию, в которой одна молекула растворителя действует как кислота, а другая - как основание. [1]
Автопротолиз - самоионизация растворителя, молекулы которого проявляют свойства и кислоты, и основания. [2]
Автопротолиз представляет собой кислотно-основную реакцию, в которой одна молекула растворителя действует как кислота, а. [4]
Автопротолиз 126, 152 см. также Ионизация растворителя Аквоаммонокарбоновые кислоты 114 Аквоаммоносоединения 113 Аквогидроксосоединения 67 Аквоионы 67, 138, 139 Аквокислоты 67 ел. [5]
Автопротолиз - частный случай автоионизации ( см.), при котором образование ионов происходит вследствие перехода протона от одной молекулы растворителя к другой. [6]
Вследствие автопротолиза может увеличиваться основность растворителя. [7]
Степень автопротолиза зависит от силы кислоты и основания. [8]
Константа автопротолиза должна быть малой величиной. [9]
Константа автопротолиза является важнейшей термодинамической характеристикой растворителя. Она играет существенную роль при обосновании выбора растворителя для той или иной цели. [10]
Константа автопротолиза многих неводных растворителей, как правило, меньше, чем у воды, поэтому в неводных растворах соли в значительно меньшей степени подвергаются сольволизу. Однако разница в численных значениях ионных произведений различных растворителей весьма велика, и это дает возможность производить такие виды титрования, которые практически неосуществимы в водной среде. [11]
Константа автопротолиза является важнейшей термодинамической характеристикой растворителя. Она играет существенную роль при обосновании выбора растворителя для той или иной цели. [12]
Константы автопротолиза многих неводных растворителей меньше ( табл. 3), чем у воды, поэтому в неводных растворах соли в значительно меньшей степени подвергаются сольволизу по сравнению с водными растворами. При титровании в неводных растворах это проявляется в увеличении скачков титрования, так как шкала рН неводных растворителей больше, чем у воды. [13]
Константа автопротолиза многих неводных растворителей, как правило, меньше, чем у воды, поэтому в неводных растворах соли в значительно меньшей степени подвергаются сольволизу. Однако разница в численных значениях ионных произведений различных растворителей весьма велика, и это дает возможность производить такие виды титрования, которые практически неосуществимы в водной среде. [14]
Равновесие автопротолиза в более или менее сильной мере смещено влево, и активности ионов лиония и лиата низки. [15]