Автопротолиз - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Настоящая женщина должна спилить дерево, разрушить дом и вырастить дочь. Законы Мерфи (еще...)

Автопротолиз

Cтраница 1


Автопротолиз представляет собой кислотно-основную реакцию, в которой одна молекула растворителя действует как кислота, а другая - как основание.  [1]

Автопротолиз - самоионизация растворителя, молекулы которого проявляют свойства и кислоты, и основания.  [2]

3 Сила кислот в воде и я-бути-ловом спирте по отношению к силе бензойной кислоты в каждом из этих растворителей. ( Отдельные кислоты отме - же Диэлектрическая прони-чены соответствующими точками. цаемость растворителя и за. [3]

Автопротолиз представляет собой кислотно-основную реакцию, в которой одна молекула растворителя действует как кислота, а.  [4]

Автопротолиз 126, 152 см. также Ионизация растворителя Аквоаммонокарбоновые кислоты 114 Аквоаммоносоединения 113 Аквогидроксосоединения 67 Аквоионы 67, 138, 139 Аквокислоты 67 ел.  [5]

Автопротолиз - частный случай автоионизации ( см.), при котором образование ионов происходит вследствие перехода протона от одной молекулы растворителя к другой.  [6]

Вследствие автопротолиза может увеличиваться основность растворителя.  [7]

Степень автопротолиза зависит от силы кислоты и основания.  [8]

Константа автопротолиза должна быть малой величиной.  [9]

Константа автопротолиза является важнейшей термодинамической характеристикой растворителя. Она играет существенную роль при обосновании выбора растворителя для той или иной цели.  [10]

Константа автопротолиза многих неводных растворителей, как правило, меньше, чем у воды, поэтому в неводных растворах соли в значительно меньшей степени подвергаются сольволизу. Однако разница в численных значениях ионных произведений различных растворителей весьма велика, и это дает возможность производить такие виды титрования, которые практически неосуществимы в водной среде.  [11]

Константа автопротолиза является важнейшей термодинамической характеристикой растворителя. Она играет существенную роль при обосновании выбора растворителя для той или иной цели.  [12]

Константы автопротолиза многих неводных растворителей меньше ( табл. 3), чем у воды, поэтому в неводных растворах соли в значительно меньшей степени подвергаются сольволизу по сравнению с водными растворами. При титровании в неводных растворах это проявляется в увеличении скачков титрования, так как шкала рН неводных растворителей больше, чем у воды.  [13]

Константа автопротолиза многих неводных растворителей, как правило, меньше, чем у воды, поэтому в неводных растворах соли в значительно меньшей степени подвергаются сольволизу. Однако разница в численных значениях ионных произведений различных растворителей весьма велика, и это дает возможность производить такие виды титрования, которые практически неосуществимы в водной среде.  [14]

Равновесие автопротолиза в более или менее сильной мере смещено влево, и активности ионов лиония и лиата низки.  [15]



Страницы:      1    2    3    4