Cтраница 1
Закон кинетики применим только к жидким и газообразным системам, но его нельзя применить к твердым системам. [1]
По законам кинетики сама по себе скорость растворения смолистых в органическом растворителе весьма велика и переход твердого вещества в раствор совершается весьма быстро. Процесс диффузии протекает значительно медленнее, поэтому решающее влияние на скорость экстрагирования оказывает именно диффузия, а не скорость растворения. [2]
На основании законов кинетики Ганон [31] предложил уравнение, в котором скорость удаления иона пропорциональна площади, занимаемой этим ионом на поверхности ионита. [3]
На основании законов кинетики ( гидромеханической, тепловой, диффузионной, химической) находят коэффициент скорости процесса. [4]
Цепной процесс, удовлетворяющий закону кинетики ( 69 1), когда отношение zl: za: za не зависит от времени, мы называем синхронным. [5]
Химическая коррозия происходит по законам кинетики химических реакций металла с окружающей газообразной или жидкой средой. При этом продукты коррозии образуются непосредственно на всем участке поверхности металла, находящемся в контакте с агрессивной средой. [6]
Уравнения, выведенные на основании законов кинетики. [7]
Вид функции Е, определяемый законом кинетики для рассматриваемого случая, позволяет написать уравнение процесса для текущей жидкости. Очевидно, в общем случае сложные выражения для суммарных законов химической кинетики должны приводить к нелинейным дифференциальным уравнениям в частных производных и, таким образом, к трудным математическим задачам. Однако при рассмотрении двух простейших видов зависимости скорости от концентрации могут быть даны полные решения для наиболее важного случая работы колонны. [8]
Проведенное здесь обсуждение основных понятий и законов кинетики, особенно касающееся элементарных стадий, законов действующих масс и действующих поверхностей должно помочь изложению следующих разделов, а потому мы позволили себе остановиться на этих вопросах подробно. [9]
Движущая сила процесса Ас для химических реакций выражается по законам кинетики как произведение концентраций реагирующих веществ. [10]
Количество испаряющегося вещества зависит от давления насыщенного пара и определяется законами газовой кинетики. Низкие коэффициенты испарения отмечаются в тех случаях, когда при переходе из твердого состояния в газообразное ( или наоборот) разрываются стабильные атомные связи. [11]
В числе этих закономерностей специфическая кинетика процессов, например, существование законов кинетики типа Авраами - Ерофеева. В таких системах существует также специфическая термодинамика процессов, которая выражается в бернуллиевском распределении состава вещества по термодинамическим потенциалам, свободной энергии, энтропии, энтальпии, геометрическим размерам вещества фракций и температурам кипения в случае жидких веществ. [12]
Это имеет большое значение для биологии, ибо в соответствии с законами кинетики, во много раз увеличивается скорость процессов ( в частности, ферментативных), идущих на границах раздела. [13]
Это имеет большое значение для биологии, ибо в соответствии с законами кинетики во много раз увеличивается скорость процессов ( в частности, ферментативных), идущих на границах раздела. [14]
Она основывается на термодинамических представлениях о возникновении новой фазы и на законах кинетики. Последнее направление развито пока слабо. Образование зародышей в гомогенном растворе, по Гиббсу - Фольмеру, происходит следующим образом. [15]