Закон - действующая масса
Cтраница 1
Закон действующих масс был открыт в 1864 г. Гульдбергом и Вааге. [1]
Закон действующих масс справедлив только для разбавленных ( менее 0 01 М) жидких и газообразных растворов. С увеличением концентрации или давления ( для газообразных веществ) возрастают отклонения от закона. Особенно резкие отклонения наблюдаются для водных растворов электролитов, содержащих многозарядные ионы. [2]
Закон действующих масс выведен с помощью закона идеальных газов и применим в первую очередь для идеально-газовых смесей. Однако его без существенных изменений можно применять и к значительному числу гетерогенных равновесий, например с участием твердых веществ и газов. [3]
Закон действующих масс был выведен Гульдбергом и Вааге из статистических соображений. [4]
Закон действующих масс не учитывает взаимодействия ионов, поэтому в растворах сильных электролитов должно наблюдаться нарушение этого закона. Используя выражения (3.6) и (4.1) для описания поведения растворов сильных электролитов, нужно эти уравнения преобразовать таким образом, чтобы учитывались зависимости констант равновесия и скоростей реакций не только от концентраций, но и от сил межионного и ион-дипольного взаимодействий. Однако общая теория растворов, которая позволяла бы теоретически учесть все виды внутренних взаимодействий в растворах при любых концентрациях, пока еще не создана. Льиса ( 1905) концентрации заменены активностями. [5]
Закон действующих масс строго соблюдается только для неэлектролитов и слабых электролитов в разбавленных растворах, для сильных электролитов и слабых электролитов в концентрированных растворах наблюдаются отклонения. [6]
Закон действующих масс, как уже было сказано, приложим ко всем электролитам, если в соответствующие уравнения вводить не величины стехиометрических молярных или грамм-ионных концентраций, а величины эффективных концентраций или активностей. [7]
 |
Схематические кривые зависимости общей энтальпии системы от степени разупорядочения ( х. [8] |
Закон действующих масс основывается на представлении о хаотическом распределении атомов по всем возможным положениям. При наличии ближнего порядка такое распределение, очевидно, не будет случайным, и поэтому выражение для концентрации не будет описываться обычными уравнениями. [9]
Закон действующих масс применяют в химико-аналитическо. Применяя закон действующих масс для процесс; диссоциации слабых электролитов, можно определить констант ] электролитической диссоциации и решить задачи, связанные ее смещением равновесия при введении одноименного иона. Эточ закон применим также для характеристики равновесия межд ] осадком малорастворимого электролита и его раствором. [10]
Закон действующих масс справедлив только для наиболее простых по своему механизму взаимодействий, протекающих в газах или в разбавленных растворах. [11]
 |
Равновесная система газ - жидкость.| Растворимость кислорода в воде при 25 С. [12] |
Закон действующих масс формулируется так: скорость процесса при данных условиях прямо пропорциональна молярной концентрации вещества. [13]
Закон действующих масс - закон, учитывающий соотношение между скоростью химической реакции и концентрацией реагентов: при постоянной температуре скорость реакции прям: о пропорциональна концентрации реагирующих веществ. [14]
Закон действующих масс - закон, учитывающий соотношение между скоростью химической реакщш и концентрацией реагентов: при постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. [15]
Страницы: 1 2 3 4