Cтраница 3
Закон действующих масс применим и для гетерогенного горения, когда в качестве горючего используется твердое или жидкое топливо. Парциальные давления этих топлив при постоянной температуре являются величинами постоянными и поэтому в уравнении опускаются. [31]
Закон действующих масс формулируется в настоящее время следующим образом: Скорость химических реакций при условии постоянной температуры прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ. [32]
Закон действующих масс позволяет связать парциальные давления pi Компонент, участвующих в химической реакции. [33]
Закон действующих масс применяется также и к реакциям, развивающимся в жидкой фазе, когда концентрации реагирующих веществ не слишком высоки. [34]
Закон действующих масс применительно к процессу диссоциации с образованием npH3O и пр. [35]
Закон действующих масс ( концентраций) гласит: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [36]
Закон действующих масс строго выполняется только при условии, если в качестве действующей массы рассматривается не концентрация, а активность вещества. [37]
Закон действующих масс непосредственно применим к электролитам. [38]
Закон действующих масс является законом химической кинетики и устанавливает зависимость между скоростью реакции и концентрацией реагирующих веществ. В общем виде этот закон сформулирован в 1867 году Гульдбергом и Вааге, однако справедливость требует указать, что профессор Харьковского университета Н. Н. Бекетов подошел к формулировке закона действующих масс на два года раньше Гульдберга и Вааге при изучении восстанавливающего действия водорода на растворы солей серебра и ртути. [39]
Закон действующих масс формулируется Следующим образом: скорость химической реакции при постоянной темпер ату ре пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем с большей скоростью идет реакция, так как при больших концентрациях создается большая возможность молекулярных столкновений. [40]
Закон действующих масс приложим и к насыщенным растворам. Допустим, что имеется насыщенный раствор какого-нибудь электролита, например сернокислого кальция. [41]
Закон действующих масс применим к гетерогенным системам лишь с определенными допущениями. Область его приложения ограничена однородными частями равновесной системы. [42]
Закон действующих масс и изотерма химической реакции были получены только для идеального газа. Если газы, участвующие в химической реакций, не подчиняются законам идеальных газов, то полученные соотношения не будут справедливы для этих систем. [43]
Закон действующих масс приложим и к насыщенным растворам. Допустим, что имеется насыщенный раствор какого-нибудь электролита, например сернокислого кальция. [44]
Закон действующих масс справедлив не только для реакций между газами, но и для реакций между растворенными веществами, если раствор является слабым. [45]