Cтраница 1
Закон объемных отношений: объемы вступающих в хим. р-цию газов и газообразных продуктов р-ции относятся как небольшие целые числа, напр. [1]
Закон объемных отношений: при разложении различных соединений обь-емы получающихся газов, измеренные при одних и тех же температуре и давлении, относятся, как целые числа. Если какое-либо соединение получается в результата химической реакции между газами, то объемы газов, вступивших в реакцию, также относятся, как небольшие целые числа. [2]
Закон объемных отношений, согласно к-рому при постоянных темп-ре и Давлении объемы: газов, вступающих в реакцию, относятся между собой и к объемам газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа. [3]
Закон объемных отношений: при пост, давлении и темп-ре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Справедлив лишь для идеального газа. [4]
Закон объемных отношений невозможно было объяснить, руководствуясь учением Дальтона о том, что простые вещества состоят только из одиночных атомов. В самом деле, если в равных объемах газов, например водорода и хлора, содержится одинаковое число атомов, то при их взаимодействии должен получиться 1 л хлороводорода, а не два, как показывал опыт. [5]
Закон объемных отношений Гей-Люсе а к а гласит: при неизменных давлении и температуре объемы взаимодействующих газов относятся между собой и к объемам получающихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. [6]
Закон объемных отношений и закон Авогадро. Этот закон находится в серьезном противоречии с выводами атомистики Дальтона. [7]
Закон объемных отношений, состоящий в том, что при одинаковых условиях температуры и давления газы соединяются друг с другом в простых объемных отношениях и что объем газообразного продукта реакции находится в простом отношении к объемам каждого из исходных газов ( напр. [8]
Закон объемных отношений, согласно к-рому при постоянных темп-ре и давлении объемы газов, вступающих в реакцию, относятся между собой и к объемам газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа. [9]
Закон объемных отношений, устанавливающий, что при-одинаковых условиях объемы соединяющихся между собой газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Объясняя эту закономерность, Авогадро показал, что молекулы простых газов, как например, водорода, кислорода, азота, хлора и др., состоят из двух атомов. [10]
Закон объемных отношений невозможно было объяснить, руководствуясь учением Дальтона о том, что простые вещества состоят только из одиночных атомов. В самом деле, если в равных объемах газов, например водорода и хлора, содержится одинаковое число атомов, то при их взаимодействии должен получиться 1 л хлороводорода, а не два, как показывал опыт. [11]
Закон объемных отношений, установленный французским ученым Жозефом Луи Гей-Люссаком, гласил: Газы всегда соединяются в простых объемных отношениях. Например, в свете этого закона на основании эксперимента, показывающего, что при образовании воды с одним объемом кислорода всегда соединяется два объема водорода, представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Этот вывод исходит из допущения, принимаемого большинством химиков того времени, о равном количестве атомов в равных объемах газов. Однако если учесть соотношения не только между объемами реагирующих газов, но и продуктами реакции, то обнаруживаются противоречия. Действительно, из двух объемов водорода и одного объема кислорода должен получаться один объем водяного пара, а получается два. Лишь гипотеза итальянского физика Амедео Авогадро о том, что равные объемы газов содержат равные количества частиц, которыми могут быть как одно - так и многоатомные молекулы, причем молекулы простых газов ( водорода, кислорода, азота, хлора) двухатомны, позволила объяснить экспериментальные факты. [12]
Закон объемных отношений и закон Авогадро. Этот закон находится в серьезном противоречии с выводами атомистики Дальтона. [13]
Закон объемных отношений, устанавливающий, что при одинаковых условиях объемы соединяющихся между собой газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Объясняя эту закономерность, Авогадро показал, что молекулы простых газов, как, например, водорода, кислорода, азота, хлора и др., состоят из двух атомов. [14]
Отсюда закон объемных отношений гласит: при неизменных давлении и температуре объемы реагирующих газов относятся между собой и к объемам получающихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. [15]