Закон - объемное отношение
Cтраница 2
Следует отметить, что закон объемных отношений газов был бы справедлив также для газообразных элементов, молекулы которых состояли бы из четырех и восьми атомов или в общем случае из нескольких пар атомов. Путем анализа равных объемов большого числа газообразных соединений водорода находят, что ни одно из этих соединений не содержит водорода меньше ( по весу), чем половина веса равного объема водорода. [16]
В чем заключается сущность закона объемных отношений. [17]
В чем заключается сущность закона объемных отношений. [18]
Закон Авогадро дал объяснение закону объемных отношений газов, установленному Гей-Люссаком в 1808 г.: объемы газов, участвующих в реакции, относятся между собой, как соответствующие стехиометрические коэффициенты. Этот закон используется для количественных расчетов реагентов, находящихся в газообразном состоянии. [19]
Это правило, называемое законом объемных отношений газов, используют для количественных расчетов реагентов, находящихся в газообразном состоянии. [20]
Авогадро, Берцелиус не смог оценить значения закона объемных отношений, а спустя несколько лет совершенно перестал его учитывать. В этом смысле взгляды Берцелиуса и Дальтона полностью совпали, и, подобно Дальтону, Берцелиус обратился к химической проблеме определения атомных весов, разрабатывая более точные методы работы, чем методы Дальтона. [21]
В 1813 г. внимание Берцелиуса привлек открытый Гей-Люссаком закон объемных отношений. [22]
В 1813 г. внимание Берцелиуса привлек открмтый Гей-Люссаком закон объемных отношений. [23]
Гей-Люссак ( 1808), вступает в силу закон объемных отношений: объемы вступающих в реакцию газов относятся между собой, а также к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа. [24]
 |
Образование хлороводорода из молекул хлора и водорода. [25] |
Заслуги Авогадро не ограничиваются выдвижением гипотезы для атомистического объяснения закона объемных отношений и химическим обоснованием необходимости возрождения понятия о молекуле. [26]
Французский ученый Гей-Люссак ( 1778 - 1850) при исследовании реакций между некоторыми газами открыл закон объемных отношений: при одинаковых условиях объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу, а также к объемам газообразных продуктов, как небольшие целые числа. [27]
Гей-Люссаком еще в 1808 г. Затем в 1811 г. итальянский физик Авогадро показал, что закон объемных отношений приобретает наглядный смысл с точки зрения представлений об атомном строении материи. [28]
Дальтоновское представление о сложных атомах завело науку в тупик; на основе его нельзя было объяснить закона объемных отношений, установленного в 1808 г. для газов Гей-Люссаком. Выход из тупика был найден в 1811 г. итальянским ученым Авогадро, возродившим представление о других структурных частицах вещества - корпускулах или молекулах. По Азогадро, газы состоят из сложных частиц молекул, а последние - из некоторого числа простых атомов; в частности, все обычные газы двухатомны. Ломоносов и в этом вопросе опередил западных ученых, утверждая, что все вещества, а не только газы, состоят из молекул. В равных объемах газов содержится при одинаковых условиях одинаковое число молекул. Без этого допущения, что у всех газов при одинаковых условиях расстановка, или сетка, молекул имеет одинаковую частоту ( и что, следовательно, одинаковые объемы неизбежно включают одинаковое число молекул), нельзя было объяснить одинакового отношения всех газов к изменению давления и температуры, то есть газовых законов Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и особенно закона объемных отношений Гей-Люссака. Для объяснения этих законов физики и раньше предлагали гипотезу, по которой в равных объемах газов содержится одинаковое число частиц. [29]
В 1810 г. во второй части своей работы Новая система химической философии Дальтон решительно выступил против открытого Гей-Люссаком закона объемных отношений, увидев в нем не подтверждение, а угрозу своей атомистической гипотезе. [30]
Страницы: 1 2 3