Cтраница 3
Начиная с 1805 г. он занимался изучением объемных соотношений при химических реакциях между газами и в 1808 г. объединил результаты своих работ в законе объемных отношений: при неизменных внешних условиях ( температуре и давлении) объемы вступивших в реакцию газов относятся между собой и к объемам полученных газообразных продуктов как небольшие целые числа. [31]
Начиная с 1805 г., он занимался изучением объемных соотношений при химических реакциях между газами и в 1808 г. объединил результаты своих работ в законе объемных отношений: при неизменных внешних условиях ( температуре и давлении) объемы вступивших в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам полученных газообразных продуктов как небольшие целые числа. [32]
Начиная с 1805 г., он занимался изучением объемных соотношений при химических реакциях между газами и в 1808 г. объединил результаты своих работ в следующем законе объемных отношений: при неизменных внешних условиях ( температуре и давлении) объемы вступивших в реакцию газов относятся между собой и к объемам полученных газообразных продуктов как небольшие целые числа. [33]
Французский химик Гей-Люссак в 1805 - 1808 гг. провел многочн - - ленные опыты над изменением объема газов в химических реакция, в результате которых был сформулирован закон объемных отношений: объемы вступающих, в реакцию газов относятся друг к другг, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. При этом предполагается, что все объемм газов приведены к одинаковой температуре и давлению. Простые объемные отношения были установлены и для других реагирующих газов. На этом закона основаны методы часто применяемого газового анализа. [34]
Теперь рассмотрим в свете атомно-молекулярного учения основные законы химии, к которым относят закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений, закон объемных отношений и закон Авогадро. [35]
Этот изъян заключался в том, что Дальтон, утверждая возможность образования молекул из разнородных атомов, считал совершенно невозможным их образование из одинаковых атомов вопреки тому, что закон объемных отношений прямо указывал на их существование. Итак, для объяснения закона объемных отношений Гей-Люссака необходимо предположить, во-первых, что простые газы: водород, кислород, азот, хлор, фтор - состоят не из отдельных атомов, а из молекул и, во-вторых, что в равных объемах при одинаковой температуре и давлении содержится одинаковое число молекул, безразлично состоят ли они из одинаковых или разнородных атомов и даже независимо от. Предположение, что в равных объемах любых газообразных веществ при одинаковых температуре и давлении содержится равное число молекул, было высказано в 1811 г. итальянским физиком Аво-гадро. Авогадро, следовательно, вновь повторил идею о существовании молекул, составленных из одинаковых атомов, которая была высказана Ломоносовым более чем на полстолетия раньше. [36]
Тут мы видим, что как раз та же самая теория смешанных газов, которая в свое время навела Дальтона на мысль об атомных весах, помешала ему впоследствии правильно оценить закон объемных отношений. [37]
ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ, 1) закон теплового расширения газов: объем V данной массы идеального газа при пост, давлении линейно возрастает с темп-рой: Vt Vo ( l xt), где VQ и Vt - соотв. Закон объемных отношений: при пост, давлении и темп-ре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Справедлив лишь для идеального газа. [38]
ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ, 1) закон теплового расширения газов: объем V данной массы идеального газа при пост, давлении линейно возрастает с темп-рой: Vt Vo ( l at), где Vo и Vt - соотв. Закон объемных отношений: при пост, давлении и темп-ре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Справедлив лишь для идеального газа. [39]
ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ - 1) Закон теплового расширения газов, согласно которому при постоянном давлении объем данной массы газа изменяется прямо пропорционально его абсолютной температуре; для реальных газов закон выполняется лишь приблизительно. Закон объемных отношений, согласно которому при постоянных температуре и давлении объемы газов, вступающих в реакцию, относятся между собой и к объемам газообразных продуктов реакции, как небольшие простые числа. [40]
Используя закон объемных отношений, Берцелиус рассматривал в ряде случаев соединительные ( эквивалентные) веса как атомные веса. [41]
Применяя к закону объемных отношений атомистическую теорию, ученый Берцелиус считал, что в равных объемах газов находится одинаковое число атомов. [42]
Дальтон избрал последнее - отверг закон объемных отношений, который явился экспериментальным доказательством справедливости закона кратных отношений самого Дальтона. [43]