Закон - вант-гофф
Cтраница 2
Закон Вант-Гоффа справедлив не для всех растворов. [16]
 |
Схема осмометра. / - раствор. 2 - вода. [17] |
Закон Вант-Гоффа справедлив для разбавленных растворов неэлектролитов. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называют изотоническими. [18]
Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление численно равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно при данной температуре находилось в состоянии идеального газа и занимало объем, равный объему раствора. [19]
Закон Вант-Гоффа хорошо оправдывается только для таких слабых растворов, в которых не происходит диссоциации растворенного вещества. Для диссоциированных растворов ( электролитов) осмотическое давление оказывается значительно большим, чем следует по закону Вант-Гоффа. Это объясняется тем, что при диссоциации увеличивается число частиц растворенного вещества ( из одной молекулы могут образоваться два иона) и, следовательно, согласно формуле ( 11), увеличивается осмотическое давление. [20]
Закон Вант-Гоффа справедлив для разбавленных растворов электролитов. В концентрированных растворах наблюдаются отклонения от закона Вант-Гоффа, но еще большие отклонения от него дают водные растворы электролитов. [21]
Законам Вант-Гоффа и Рауля подчиняются только растворы неэлектролитов. Растворы электролитов в равных молярных концентрациях показывают большее осмотическое давление, большее понижение давления пара и температуры замерзания, большее повышение температуры кипения. Например, для раствора 1 моль NaCl на 1000 г воды температура замерзания понижается на 3 36 град вместо 1 86 град при равной молярной концентрации неэлектролита. Еще большие отклонения наблюдаются у многоосновных кислот, а также у щелочей и солей, образованных двух - и трехвалентными металлами. Вант-Гофф ввел в уравнение для вычисления осмотического давления растворов электролитов поправочный множитель i, который называется изотоническим коэффициентом, или коэффициентом Вант-Гоффа. [22]
Согласно закону Вант-Гоффа при малой концентрации растводюв осмотическое давление подчиняется тем же законам, что и давление идеального газа. [23]
Согласно закону Вант-Гоффа осмотическое давление молярного раствора неэлектролита равно 22 4 атм. Приготовить золь сернистого мышьяка концентрации 7 2 т / л явно невозможно. Действительно возможные концентрации составляют лишь стотысячные и миллионные доли этой величины. В частности, золь As2S3, приведенный в примере, 0 000001-молярен. Отсюда и проистекает очень малая величина осмотического давления такого золя. [24]
 |
Схематическое изображение.| Принципиальная схема осмометра [ 31. [25] |
Согласно закону Вант-Гоффа, осмотическое давление не зависит от строения молекулы растворенного вещества, его химических свойств, от растворителя, а зависит только от числа растворенных частиц. [26]
Согласно закону Вант-Гоффа осмотическое давление молярного раствора неэлектролита равно 22 4 атм. Приготовить золь сернистого мышьяка концентрации 7 2 т / л явно невозможно. Действительно, возможные концентрации составляют лишь стотысячные и миллионные доли этой величины. Отсюда и вытекает очень малая величина осмотического давления такого золя. [27]
По закону Вант-Гоффа скорость реакции пропорциональна скорости поглощения световой энергии. [28]
Согласно закону Вант-Гоффа при малой концентрации растворов осмотическое давление подчиняется тем же законам, что и давление идеального газа. [29]
Согласно закону Вант-Гоффа ( см. Осмос), осмотич. Такое давление формально вычисляют по тому же ур-нию, что и давление идеального газа: пУ пКТ, где п - число молей растворенного в-ва, К - объем р-ра, К - газовая постоянная, Т абс. Это ур-ние можно записать в виде: л / С К. [30]
Страницы: 1 2 3 4