Cтраница 4
Отклонения растворов высокомолекулярных соединений от закона Вант-Гоффа связаны с тем, что эти растворы не идеальны, а также с тем, что макромолекулы взаимодействуют между собой, образуя ассоциаты, величина которых зависит от концентрации раствора. [46]
Заканчивая главу о физиологических приложениях закона Вант-Гоффа, мне хотелось бы обратить внимание на целый класс интересных физиологических явлений, где явление выцветания пигмента должно иметь, как показал Винер, первенствующее значение. [47]
Эйнштейн вкратце коснулся статистического вывода законов Вант-Гоффа в 1905 г. [ Е2 ], однако гораздо большее значение имеет то, как он применил эти законы. [48]
Хорошо известно правило, называемое законом Вант-Гоффа: при повышении температуры на десять градусов скорость реакции удваивается. Отношение констант скорости при двух температурах, различающихся на десять градусов, обозначают символом QIO - Величина Q ] 0 2 характерна для многих реакций, постольку, поскольку все они имеют примерно одинаковую энергию активации. Энергия активации - это фундаментальное понятие, фигурирующее в уравнении Аррениуса, различные формы которого приведены ниже. [49]
Первый и второй законы Рауля и закон Вант-Гоффа, выраженные уравнениями (8.7) (17.7) (18.7) и (20.7), показывают, каким путем можно определить молекулярный вес растворенного вещества. Проблема определения молекулярного веса является важнейшей проблемой химии. [50]
Вант-Гоффом в 1889 г. Оно выражает закон Вант-Гоффа; осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало объем, равный объему раствора при той же температуре. [51]
Выведенный на основе ряда опытных данных закон Вант-Гоффа гласит: осмотическое давление, производимое растворенным веществом на полупроницаемую перепонку, равно тому газовому давлению, которое наблюдалось бы, если бы растворенное вещество в форме газа при той же температуре занимало тот же объем, что и раствор. [52]