Cтраница 3
Так как закон Вант-Гоффа справедлив только для идеальных растворов, а в случае реальных растворов он справедлив только при их бесконечном разбавлении, измерения осмотического давления следует проводить при нескольких концентрациях и полученные значения экстраполировать на бесконечное разбавление. [31]
При концентрированных растворах закон Вант-Гоффа не соблюдается, и выражение R Т In - для работы перестает быть даже приблизительно верным. В некоторых случаях целесообразно, однако, и здесь применить выражение для работы в виде R Т In -, где величины flj и а2 называются активностями вещества. [32]
В чем заключается закон Вант-Гоффа и для решения каких вопросов его применяют. [33]
Формула (39.1) выражает закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление слабых растворов не зависит от природы растворителя и растворенного вещества, а зависит лишь от молярной концентрации растворенного вещества. [34]
С КТ ( закон Вант-Гоффа), где См - молярность раствора; R - газовая постоянная; Т - температура, К. [35]
Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа, температуры кипения и замерзания растворов и закон Рауля связаны с движением и концентрацией частиц растворенного вещества. Очевидно, все закономерности, определяющие физические свойства растворов, имеют общую основу. Такой общей основой является соотношение числа частиц растворенного вещества и растворителя в растворе. [36]
Эта аналогия выражается законом Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при дчанной температуре объем, равный объему раствора. [37]
Это уравнение называют законом Вант-Гоффа. В него входит молярная ( моль / л) концентрация раствора ( равновесная. [38]
Это положение называется законом Вант-Гоффа. [39]
С теоретической точки зрения закон Вант-Гоффа, а также закон понижения температуры замерзания или повышения температуры кипения пецелесообразно рассматривать как исходный пункт для термодинамического вывода других законов предельно разбавленных растворов, так как при выводе закона Вант-Гоффа делается допущение о том, что объем раствора не зависит от давления и равен объему растворителя; при выводе законов понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения предполагается, что теплота плавления и испарения не зависит от температуры и состава раствора. [40]
Причина отступлений электролитов от законов Вант-Гоффа в Рауля была вскрыта Аррениусом на основе разработанной ийх теории электролитической диссоциации. [41]
Эта зависимость носит название закона Вант-Гоффа. Иногда ее в виде, написанном для изохорно-изотермиче-ской или изо барно-изотермической реакции, называют соответственно изохорой или изобарой изотермической реакции. [42]
Выведеный на основе опытных данных закон Вант-Гоффа гласит: осмотическое давление раствора роено тому газовому давлению, которое было бы, если бы растворенное вещество находилось в газообразном состоянии и занимало бы объем раствора при той же температуре. [43]
Для слабых растворов многих веществ закон Вант-Гоффа оправдывается хорошо. [44]
В работе [1], рассматривая закон Вант-Гоффа, описывающий осмотический процесс, авторы особо отмечают, что этот закон предусматривает наличие идеальной полупроницаемой перегородки, Особенности же структурообразования цементного камня, обусловленные гидратационными и контракционными эффектами, а также влияние сложных условий в скважине не позволяют считать перегородку из цементного камня идеальной полунепроницаемой. Поэтому в условиях осмотического переноса следует учитывать ее несовершенство, активность и гетерокапиллярность. Для характеристики полупроницаемости перегородки из цементного камня рекомендуется пользоваться коэффициентом полупроницаемости ф, который изменяется от единицы до нуля. Наблюдаемые колебания в значениях ф объясняются селективной активностью цементного камня к различным компонентам растворов. [45]