Cтраница 1
Закон химического равновесия применим только к таким системам, в которых реагирующие молекулы или ионы могут свободно взаимодействовать. Однако в растворах электролитов это условие отсутствует вследствие наличия электростатических сил, действующих между противоположно заряженными ионами. Эти силы притяжения понижают активность ионов, вследствие чего последние ведут себя так, как будто их концентрация меньше той, которая вычислена из обшей концентрации растворенного электролита. [1]
Установление законов химического равновесия имеет огромное значение для химии, так как очень большое число реакций обратимо и их течение заканчивается наступлением химического равновесия. Знание законов химического равновесия позволяет осуществлять химические реакции в таких условиях, которые обеспечивают максимальное использование материалов и получение продукта реакции с наибольшим выходом. [2]
Знание законов химического равновесия позволяет решать, не прибегая к опыту, многие важнейшие задачи производственной практики и научно-исследовательской работы. Главными из них являются определение условий проведения химической реакции и возможности ее протекания в том или другом направлении, нахождение предела ее протекания, выбор оптимального режима, повышение выхода продукта реакции. [3]
Знание законов химического равновесия, применение принципа Ле Шателье позволяют осуществлять реакции в таких условиях, которые обеспечивают максимальное использование материалов и получение продукта реакции с наибольшим выходом. [4]
Применение закона химического равновесия к твердокристаллическим веществам всегда встречало трудности, связанные с представлением о кристаллической решетке как о факторе, затрудняющем протекание химических реакций. Согласно широко распространенной теории Таммана [75], было принято резко разделять твердое состояние и так называемое флюидное состояние - жидкое и газообразное. Учение об упорядоченном расположении атомов в идеальной кристаллической решетке резко отличает твердое вещество от других агрегатных состояний. [5]
Согласно законам химического равновесия, все окиси должны восстанавливаться этим путем в токе водорода, так как по мере непрерывного удаления образующейся воды концентрация металла должна увеличиваться со временем до полного израсходования окиси ( стр. В действительности так могут восстанавливаться только окиси металлов с меньшими потенциалами, чем потенциал марганца ( стр. [6]
Посмотрим, как закон химического равновесия, развитый в предыдущей главе, может быть приложен к многочисленным случаям гомогенного равновесия. [7]
Поэтому, применяя закон химического равновесия к реакции диссоциации, необходимо умножить каждую концентрацию на поправочный фактор, чтобы учесть межионные силы притяжения. [8]
Выбор перехода контролируется законами химического равновесия. [9]
Применяя к этим уравнениям закон химического равновесия, получим константы диссоциации для каждой ступени. [10]
Для доказательства полезности применения законов химического равновесия и действия масс к изучению реакций в твердых телах, на что впервые было указано Вагнером и Шоттки больше 25 лет назад, предлагается сравнение опытных данных с предсказаниями, сделанными на основе элементарной химической теории. Вдобавок возможное ныне усовершенствование материалов и методов измерений наряду с успехами физической теории твердого тела обещают помочь в определении простых ступеней большинства этих реакций, в особенности ступеней, ведущих к образованию молекулярных ( в противоположность атомарным) растворов и к образованию новой твердой фазы. [11]
Следующие примеры иллюстрируют приложения закона химического равновесия. [12]
Обычно эти реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реак ций в виде газообразного, летучего вещества, осадк или малодиссоциирующего ( для растворов) соединения. [13]
Завершенность этих реакций, согласно законам химического равновесия, определяется температурой и концентрациями их участников. Большая распространенность месторождений CuS и ZnS показывает, что, если их образование обусловлено подобными равновесиями, последние должны быть сильно смещены вправо. [14]
Уравнение (3.20.4) выражает в общей форме закон химического равновесия для реакции г. Его конкретные формы определяются типами систем сравнения и концентрационных шкал. [15]