Закон - химическое равновесие
Cтраница 2
В этой главе изложено прямое применение законов химического равновесия, сформулированных в гл. Основной упор здесь делается на решении задач, для чего следует использовать все имеющиеся источники. Ниже приведен ряд замечаний по поводу отдельных тем, вызывающих затруднения у учащихся. [16]
Поведение молекул в хемосорбционном слое определяется обычными законами химического равновесия, разобранными в § 1 и 2 этой главы. Однако выражение для закона действия масс в данном случае приобретает некоторые особенности, которые оправдывают отдельное рассмотрение хемосорбционных равновесий. [17]
Диссоциация растворенных веществ на ионы подчиняется тем же законам химического равновесия, что и другие реакции. Наличие зарядов у образовавшихся ионов конечно не отражается на применимости первого и второго законов термодинамики и всех следующих из них выводов. [18]
 |
Подвижность ионов в разбавленных водных растворах. [19] |
Диссоциация растворенного вещества на ионы подчиняется тем же законам химического равновесия, что и другие реакции. Процесс диссоциации на ионы обратим, а равновесие характеризуется константой диссоциации. В уравнениях равновесия, справедливых для идеальных растворов, константу диссоциации выражают через концентрации, а в реальных растворах - через активности. [20]
Диссоциация растворенных веществ на ионы подчиняется тем же законам химического равновесия, что и другие реакции. Наличие зарядов у образовавшихся ионов конечно не отражается на применимости первого и второго законов термодинамики и всех следующих из них выводов. [21]
Как мы увидим в следующих главах, изложенный здесь закон химического равновесия применим к большому числу химических процессов. [22]
Не останавливаясь на вопросах теоретического вычисления выходов с помощью законов химического равновесия, поскольку они не имеют большого практического значения применительно к важнейшим процессам промышленности органических полупродуктов и красителей, рассмотрим лишь методику составления материальных балансов. [23]
Многие процессы электролитической диссоциации в растворах обратимы и подчиняются законам химического равновесия. Однако наличие у гидратированных ионов заряда и связанное с этим существенное изменение структуры воды, а также упорядоченность распределения заряженных частиц не позволяют рассматривать растворы сильных электролитов ( кроме очень разбавленных) как идеальные. Напротив, электролитическая диссоциация слабых электролитов является обратимым процессом, поскольку концентрации ионов малы, подобные системы могут рассматриваться как идеальные растворы с установившимся химическим равновесием. [24]
Реакция сильных оснований с солями аммония может быть объяснена законами химического равновесия. Аммиак МНз - газ, хорошо растворяющийся IB холодной и не растворяющийся в кипящей воде; при 100 весь газ может быть вытеснен, так как в данном случае не имеется постоянной точки кипения смеси, как в случае хлористоводородной кислоты ( стр. [25]
Отсюда видно, что формула Саха представляет собой частный вид закона химического равновесия. Она получается из обычного закона действующих масс, если рассматривать ионы и электроны как химические вещества, а ионизацию - как обратимую химическую реакцию. [26]
Кроме того, ошибочно принимается, что в математической формулировке закона химического равновесия активные массы или эффективные концентрации взаимодействующих веществ можно выразить их молярными концентрациями. [27]
Вывод уравнения ( 5) может быть назван кинетическим доказательством закона химического равновесия. Однако в действительности уравнение ( 5) является следствием законов химической термодинамики, из которых оно вытекает независимо от приведенной выше аргументации, основанной на скоростях реакций. [28]
Дальнейшее рассмотрение эффективной концентрации или активности ионов будет дано при изложении закона химического равновесия ( стр. [29]
Синтез в газовой фазе является объектом применения закономерностей, следующих из закона химического равновесия. Изменение объема в процессе реакции, определяемое по закону Менделеева - Клапейрона, дает возможность количественно рассчитывать выход реакций, протекающих в газообразном состоянии. [30]
Страницы: 1 2 3