Cтраница 3
Обратимые реакции между макромолекулами и молекулами или ионами низкомолекулярных веществ подчиняются обычным законам химического равновесия. Поскольку в макромолекуле число реагирующих участков может быть велико, для описания реакции необходимо большое число констант равновесия; однако это не вызывает принципиальных изменений. [31]
Физическая химия уделяет главное внимание исследованию законов протекания химических процессов во времени и законов химического равновесия. [32]
Ввиду того что аллильная перегруппировка обратима, превращение соединения в его изомер подчиняется законам химических равновесий. [33]
Следовательно, все расчеты кривых ликвидуса и других свойств должны проводиться на основе привлечения закона химического равновесия в гомогенных средах - закона действующих масс, чему и будут посвящены следующие разделы. [34]
В физической химии широко применяется экспериментальный метод изучения законов протекания химических реакций во времени и законов химического равновесия. Теоретический анализ экспериментального материала и обобщения сведений о свойствах веществ и законах химических реакций осуществляются, главным образом, тремя методами теоретической физики: термодинамическим, статистическим и квантово-механическим. Каждому из этих методов отвечает свой круг понятий, законов и экспериментальных методик. [35]
Для определения возможного выхода продукта реакции, наряду со стехиометрическим уравнением, большей частью обращаются к закона химического равновесия, так как в значительной части технологических процессов протекают обратимые реакции. [36]
В физической химии успешно разрабатываются и применяются теоретические и экспериментальные методы для изучения законов протекания химических реакций во времени и законов химического равновесия. Анализ экспериментального материала и обобщение сведений об исследуемых химических реакциях и химическом равновесии осуществляется главным образом тремя методами теоретической физики: термодинамическим, статистическим и квантовомеханическим. Каждому из них отвечает свой круг понятий, законов и экспериментальных методик. Эти методы в физической химии имеют самостоятельное значение, так как во многих случаях на основе данных о строении и свойствах вещества они позволяют предвидеть результаты физико-химических процессов. [37]
Равновесное соотношение ( 3) было установлено двумя норвежскими химиками Гульдбергом и Вааге в 1864 г. Этот очень важный закон часто называют законом химического равновесия, или законом действия, масс. Аргументы, которыми пользовались Гульдберг и Вааге, были аналогичны соображениям, высказанным при изложении этого раздела. [38]
Заканчивая рассмотрение равновесия в гомогенной и гетерогенной системах, следует подчеркнуть, что принцип Ле Шателье позволяет качественно судить о состоянии равновесия, а количественную характеристику равновесия дает закон действующих масс или закон химического равновесия - один из важнейших законов химии. Он устанавливает соотношение между равновесными концентрациями реагирующих веществ в химических реакциях. [39]
К этому же времени относятся также работы Степанова [41] по метрике химической диаграммы, впервые подошедшего к объяснению взаимосвязи состава и прочности химического соединения в виде диаграмм состав - свойство па основе закона химического равновесия. Этими работами одновременно было положено начало построению закономерностей состав - свойство, когда свойством является выход образующихся химических соединений. [40]
Не касаясь возможности объяснения выдвинутых представлений с точки зрения современного учения о химической связи в твердых веществах, следует отметить хорошее совпадение результатов опытно найденных изотерм состав - свойство и рассчитанных по закону химического равновесия. [41]
Установление законов химического равновесия имеет огромное значение для химии, так как очень большое число реакций обратимо и их течение заканчивается наступлением химического равновесия. Знание законов химического равновесия позволяет осуществлять химические реакции в таких условиях, которые обеспечивают максимальное использование материалов и получение продукта реакции с наибольшим выходом. [42]
Мы пошли дальше и обнаружили, что в состоянии равновесия между концентрациями исходных веществ и продуктов реакции существует постоянное соотношение. Это соотношение называется законом химического равновесия. [43]
Особенно большое влияние на конечный состав продуктов взрыва оказывает период их охлаждения, в течение которого между продуктами взрыва протекают так называемые вторичные реакции. Направление этих реакций определяется законами химического равновесия. [44]
Приведенные значення К были вычислены на основании кажущихся степеней диссоциации, полученных измерением электропроводности. Поэтому, подставляя в уравнение закона химического равновесия концентрации ионов, выведенные из величин электропроводностей, не следует удивляться, что для К не может быть получено постоянное значение. [45]