Cтраница 1
Закон разбавления Оствальда не учитывает роли воды как электролита. В случае кислот и оснований, у которых р / С6, влияние воды невелико, и закон Оствальда соблюдается. Поведение электролитов с р / С6 заметно отклоняется от этого закона, и связь между концентрацией и степенью диссоциации оказывается более сложной. [1]
Закон разбавления Оствальда устанавливает зависимость между степенью диссоциации и константой диссоциации. Установим эту зависимость для диссоциации одно-одновалентного электролита, например уксусной кислоты. [2]
Закон разбавления Оствальда, согласно которому стеленьдиссоциации слабых электролитов обратно пропорциональна квадратному корню из значения концентрации раствора, открыт Фридрихом Оствальдом ( 1853 - 1932), немецкимхимиком латвийского происхождения. [3]
Из закона разбавления Оствальда следует, что степень диссоциации слабого электролита растет при разбавлении его раствора. [4]
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. [5]
Приведенное уравнение выражает закон разбавления Оствальда, согласно которому степень диссоциации слабого электролита растет пропорционально корню квадратному из разбавления. [6]
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда, проверка которого может быть выполнена для уксусной, бензойной и других слабых кислот. Константа диссоциации для этих электролитов не зависит от концентрации. [7]
Какое значение имеет закон разбавления Оствальда. [8]
Это соотношение ( закон разбавления Оствальда) представляет проводимость растворов слабых электролитов в виде функции концентрации. Поскольку диссоциация ковалентных молекул - химический процесс, константа диссоциации зависит от химического состава электролита. [9]
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. [10]
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда, Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различ-ных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. [11]
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда, Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различ - ных концентрациях электролита, если известна его константа дис социации. [12]
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. [13]
Выведенное уравнение выражает закон разбавления Оствальда, являющийся частным случаем закона действия масс в приложении к растворам слабых электролитов. Оно связывает между собой константу диссоциации электролита, степень диссоциации и концентрацию электролита. В несильно разбавленных растворах слабых электролитов степень диссоциации очень мала ( а0 05), поэтому величину ( 1 - а) можно принять равной единице. [14]
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда, проверка которого может быть выполнена для уксусной, бензойной и других слабых кислот. Константа диссоциации для этих электролитов не зависит от концентрации. [15]