Закон - разбавление - оствальд
Cтраница 2
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда и дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях, если известна константа диссоциации электролита. Или, зная степень диссоциации при какой-нибудь концентрации, легко рассчитать константу диссоциации. При расчетах концентрация недиссоциированных молекул выражается числом грамм-молекул в литре, а концентрация ионов - числом грамм-ионов в литре. Грамм-ионом называется количество ионов, масса которых в граммах численно равна массе иона, выраженной в углеродных единицах. [16]
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда, Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. [17]
Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. [18]
Каким уравнением выражается закон разбавления Оствальда. [19]
Соотношение (VII.3) называется законом разбавления Оствальда. [20]
Уравнение (8.12) называется законом разбавления Оствальда. Из него следует, что степень диссоциации уменьшается с увеличением концентрации слабого электролита. [21]
Эта зависимость известна как закон разбавления Оствальда. [22]
Приведенные выражения представляют собой закон разбавления Оствальда. Этот закон является частным случаем закона действия масс в его приложении к диссоциации слабых электролитов. [23]
Эта формула носит название закона разбавления Оствальда. [24]
Уравнение ( 2) выражает закон разбавления Оствальда. Оно устанавливает зависимость между степенью диссоциации и концентрацией слабого электролита. С увеличением концентрации степень диссоциации уменьшается, с уменьшением возрастает, так как при данной температуре величина К постоянна. Для весьма слабых электролитов, где степень диссоциации очень мала, знаменатель в уравнении ( 2) может быть принят равным единице. [25]
Уравнение ( 2) выражает закон разбавления Оствальда. Оно устанавливает зависимость между степенью диссоциации и концентрацией слабого электролита. С увеличением концентрации степень диссоциации уменьшается, с уменьшением возрастает, так как при данной температуре величина / С постоянна. Для весьма слабых электролитов, где степень диссоциации очень мала, знаменатель в уравнении ( 2) может быть принят равным единице. [26]
 |
Степень диссоциации уксусной кислоты и ее константа диссоциации. [27] |
Это уравнение - математическое выражение закона разбавления Оствальда, который устанавливает зависимость между степенью диссоциации слабого электролита и его концентрацией. [28]
Эта формула является аналитическим выражением закона разбавления Оствальда ( для бинарного электролита), согласно которому константа электролитической диссоциации при постоянной температуре не зависит от концентрации ( разбавления) раствора. [29]
Это уравнение считают математическим выражением закона разбавления Оствальда, который устанавливает зависимость между степенью диссоциации слабого электролита и его концентрацией. [30]
Страницы: 1 2 3