Закон - разбавление - оствальд
Cтраница 3
Это уравнение - математическое выражение закона разбавления Оствальда, который устанавливает зависимость между степенью диссоциации слабого электролита и его концентрацией. [31]
Эта формула является аналитическим выражением закона разбавления Оствальда ( для бинарного электролита), согласно которому константа электролитической диссоциации при постоянной температуре не зависит от концентрации ( разбавления) раствора. [32]
Полученная формула является аналитическим выражением закона разбавления Оствальда. [33]
В соответствии с этими двумя уравнениями закон разбавления Оствальда формулируется так: степень электролитической диссоциации слабых бинарных электролитов обратно пропорциональна корню квадратному из их концентрации или прямо пропорциональна корню квадратному из разбавления. Следовательно, закон разбавления дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях, если известна константа диссоциации электролита. Наоборот, определив степень диссоциации при какой-нибудь концентрации, легко рассчитать константу диссоциации. [34]
Кроме того, найденное на основе закона разбавления Оствальда значение / С непостоянно даже в самых разбавленных растворах сильных электролитов. Это позволяет сделать вывод, что сильные электролиты в наиболее разбавленных растворах почти полностью диссоциированы, а изменение эквивалентной проводимости при разбавлении обусловлено главным образом изменением ионной подвижности. На вопрос о возможности ассоциации и ее степени в разбавленных растворах могут ответить лишь точные исследования ( разд. Так или иначе процесс ассоциации может стать существенным лишь в более концентрированных растворах. [35]
Уравнение ( 10) носит название закона разбавления Оствальда. [36]
Уравнение ( 12) носит название закона разбавления Оствальда. [37]
 |
Значение а и К для СН3СООН при разных разбавлениях. [38] |
Выведенная формула является аналитическим выражением так называемого закона разбавления Оствальда. Она связывает между собой константу диссоциации электролита, степень диссоциации и концентрацию электролита. [39]
Известно, что сильные электролиты подчиняются закону разбавления Оствальда только при высоких степенях разбавления ( до концентрации 2 - 10 - 4 моль / л) и имеют постоянную константу диссоциации. В более концентрированных растворах закон разбавления не действует. Исследование свойств водных растворов S02 методами электропроводности, растворимости и криоскопии позволило обнаружить существенное отклонение от данного закона [20], при этом установлено, что величина константы К в области концентраций 2 - 30 % SO. Сильная зависимость величины константы от концентрации объясняется диссоциацией образующихся молекулярных комплексов. [40]
Уравнение ( 7) представляет собой выражение закона разбавления Оствальда, устанавливающего зависимость между степенью диссоциации слабого электролита и его концентрацией. [41]
Как отмечалось, сильные электролиты не подчиняются закону разбавления Оствальда. Степени диссоциации сильных электролитов, вычисленные из данных криоскопии, электропроводности и электродвижущих сил, заметно расходятся между собой даже в относительно разведенных растворах. Рентгенографическое изучение показало, что электролиты в твердом кристаллическом состоянии имеют ионную решетку. При растворении благодаря высокой диэлектрической постоянной воды и других растворителей с полярными молекулами электростатические силы между ионами уменьшаются. Этому же способствует и большая энергия гидратации ( сольватации) ионов. Сильные электролиты практически полностью диссоциированы на ионы. Наблюдавшееся на опыте отклонение свойств растворов сильных электролитов от идеальных вызвано действием электрических межионных сил в растворе. [42]
Электролиты, которые в разбавленных растворах подчиняются закону разбавления Оствальда, принято называть слабыми. [43]
Страницы: 1 2 3