Закон - разведение
Cтраница 2
 |
Константы диссоциации и. от водных растворов NH3 и СС2. [16] |
Последнее уравнение носит название закона разведения и дает возможность связать непосредственно константу диссоциации и эквивалентную электропроводность. [17]
Последнее равенство является простейшей формой закона разведения, сформулированного Оствальдом в 1888 г. Очевидно, что чем больше kc, тем выше степень диссоциации. [18]
Последнее равенство является простейшей формой закона разведения, сформулированного Оствальдом в 1888 г. Очевидно, что чем больше kc, тем выше степень диссоциации. При kc Ю 10 электролит считается очень слабым. [19]
Уравнение (V.18) является истинным выражением закона разведения. [20]
 |
Коэффициенты активности НС. и NaOH в воде. [21] |
Уравнение (V.18) является истинным выражением закона разведения. [22]
Это уравнение и есть математическое выражение закона разведения. Этот закон, как уже известно, говорит о том, что чем больше разведение слабого электролита, тем больше степень его диссоциации. [23]
Выведенная формула является аналитическим выражением так называемого закона разведения. Этот закон впервые был выведен В, Оствальдом. Он применим только к слабым одно-одновалентным электролитам. [24]
Выведенная формула является аналитическим выражением так называемого закона разведения. [25]
 |
Константы диссоциации некоторых слабых кислот и при 298 К. [26] |
Выведенная формула является аналитическим выражением так называемого закона разведения. Этот закон впервые был выведен В. Он применим только к слабым одно-одновалентным электролитам. [27]
 |
Константы диссоциации кислот при 25 С. [28] |
Следует иметь в виду, что уравнение закона разведения (5.2) получено для бинарного электролита. [29]
Из этого упрощенного уравнения особенно наглядно вытекает формулировка закона разведения: с увеличением разведения ( уменьшением концентрации) степень диссоциации электролита возрастает. [30]
Страницы: 1 2 3 4