Cтраница 4
Итак, мы приходим к выводу, что степень диссоциации слабого электролита - величина переменная, что она возрастает с разведением раствора и это возрастание пропорционально корню квадратному из разведения. Это утверждение известно в химии под названием закона разведения, впервые сформулированного Оствальдом. Нулевое значение относится к неэлектролитам, а равное единице - к сильному электролиту и эти значения не должны рассматриваться как переменные величины. Степень диссоциации только слабого электролита является переменной величиной. Предельного значения a 1, согласно уравнению ( 3), она достигает только при бесконечно большом разведении. [46]
Сильные электролиты, как уже отмечалось, диссоциированы полностью, истинная степень диссоциации их равна 100 %, поэтому запись константы равновесия для них не имеет смысла. Кажущаяся степень диссоциации действительно меняется с разведением, однако закон разведения к сильным электролитам неприменим. [47]
Значения диссоциации, полученные из электропроводности, и понижения точки замерзания не совпадают; закон разведения недействителен. [48]
Особенно важны его исследования в области химической кинетики, выявление роли катализаторов и работа над проблемами химического равновесия. Авторитетная поддержка Оствальда помогла признанию теории электролитической диссоциации, его работы обеспечили дальнейшее развитие этой теории, а закон разведения стал одним из критериев деления электролитов на сильные и слабые. [49]