Cтраница 1
Закон разведения Оствальда приложим к слабым электролитам. [1]
Закон разведения Оствальда устанавливает зависимость между степенью диссоциации и константой диссоциации. Установим эту зависимость для диссоциации одно-одновалентного электролита, например уксусной кислоты. [2]
Закон разведения Оствальда формулируется согласно этим двум уравнениям следующим образом: степень диссоциации слабых бинарных электролитов обратно пропорциональна корню квадратному из их концентрации или прямо пропорциональна корню квадратному из разведения. [3]
Закон разведения Оствальда приложим к слабым электролитам. [4]
Неприложимость закона разведения Оствальда к сильным электролитам зависит от того, что для сильных электролитов значение а, вычисленное по уравнению ( 17), не указывает действительной степени диссоциации. Лежащее в основе его вычислений предположение, что подвижность ионов не зависит от их концентрации, приближенно допустимо лишь там, где число ионов в единице объема незначительно. Напротив, в растворах сильных электролитов концентрации ионов так высоки, что их подвижность сильно снижается в результате взаимодействия электрических зарядов ионов. С разведением растворов это взаимодействие уменьшается и вместе с тем повышается подвижность ионов. Это повышение подвижности ионов объясняется увеличением эквивалентной электропроводности с разведением у сильных электролитов. Таким образом, изменение электропроводности не позволяет для них определить степень диссоциации. [5]
Неприложимость закона разведения Оствальда к сильным электролитам зависит от того, что для сильных электролитов значение а, вычисленное по уравнению ( 17), не указывает действительной степени диссоциации. Лежащее в основе его вычислений предположение, что подвижность ионов не зависит от их концентрации, приближенно допустимо лишь там, где число ионов в единице объема незначительно. Напротив, в растворах сильных электролитов концентрации ионов так высоки, что их подвижность сильно снижается в результате взамимодействия электрических зарядов ионов. С разведением растворов это взаимодействие уменьшается и вместе с тем повышается подвижность ионов. Это повышение подвижности ионов объясняется увеличением эквивалентной электропроводности с разведением у сильных электролитов. Таким образом, изменение электропроводности не позволяет для них определить степень диссоциации. [6]
Неприложимость закона разведения Оствальда к сильным электролитам зависит от того, что для сильных электролитов значение а, вычисленное по уравнению ( 17), не указывает действительной степени диссоциации. Лежащее в основе его вычислений предположение, что подвижность ионов не зависит от их концентрации, приближенно допустимо лишь там, где число ионов в единице объема незначительно. Напротив, в растворах сильных электролитов концентрации ионов так высоки, что их подвижность сильно снижается в результате взаимодействия электрических зарядов ионов. С разведением растворов это взаимодействие уменьшается и вместе с тем повышается подвижность ионов. Это повышение подвижности ионов объясняется увеличением эквивалентной электропроводности с разведением у сильных электролитов. Таким образом, изменение электропроводности не позволяет для них определить степень диссоциации. [7]
Экспериментальное подтверждение закона разведения Оствальда служит хорошим доказательством правильности теории электролитической диссоциации. [8]
В чем состоит закон разведения Оствальда. [9]
Уравнение (V.13) выражает закон разведения Оствальда. Вычисленное для уксусной кислоты значение К оказалось 1 8 - 10 5 при 25 С, для NH4OH - почти такое же. [10]
Уравнение (152.6) называют законом разведения Оствальда. [11]
В соответствии с законом разведения Оствальда повышение концентрации уксусной кислоты понижает степень ее диссоциации, а в результате этого концентрация ионов Н в буфере увеличивается незначительно. [12]
В соответствии с законом разведения Оствальда ( в данном случае роль степени диссоциации а играет степень гидролиза А) при Л 1 имеем: Л ( А А / с4) 1 / 2, где сь - концентрация гидролизующихся анионов. [13]
Это уравнение представляет собой закон разведения Оствальда. [14]
Это уравнение представляет собой закон разведения Оствальда. Так как закон действия масс выражался здесь через концентрации, то можно ожидать наиболее точного выполнения уравнения ( 27) при высоких разведениях, когда, к сожалению, точное определение величины а затруднено. Следовательно, определение эквивалентной электропроводности целесообразно [13] провести в некотором интервале концентраций и проанализировать результаты таким методом, который позволил бы независимо найти как Лео, так и К. [15]