Cтраница 2
Используя математическое - выражение закона разведения Оствальда в форме (4.10) или (4.11), можно производить простые расчеты концентрации ионов в растворах электролитов. Ниже приводятся примеры таких расчетов. [16]
Это уравнение носит название закона разведения Оствальда. Константа равновесия в данном случае называется константой диссоциации кислоты, а ее числовое значение может служить мерой силы кислоты. Цвет индикаторов в разведенных растворах зависит главным образом от концентрации в этих растворах водородных или гидроксильных ионов. Окраску этих растворов при прибавлении подходящего индикатора можно сравнить, применяя один и тот же индикатор, с окраской ( цветом) раствора слабой кислоты, общая концедтрация которой нам известна, но неизвестна концентрация ее Н - ИОНОБ. [17]
Это уравнение часто называют законом разведения Оствальда. Оно основано на следующих допущениях: 1) ионные электропроводности постоянны и не зависят от концентрации; 2) ионы в разбавленном растворе ведут себя как идеальные растворенные вещества. [18]
Полученное соотношение часто называют законом разведения Оствальда. [19]
Это уравнение является математическим выражением закона разведения Оствальда. [20]
Это уравнение считают математическим выражением закона разведения Оствальда, по которому константа диссоциации слабого электролита не зависит от разведения раствора. [21]
Уравнение (XIV.11) есть обобщенное уравнение закона разведения Оствальда. [22]
Это уравнение является математическим выражением закона разведения Оствальда. [23]
Электропроводность слабых электролитов удовлетворительно выражается законом разведения Оствальда. В это уравнение, в качестве специфического для каждого вещества параметра, входит константа диссоциации. Константа диссоциации зависит от температуры и природы растворителя, но не зависит от концентрации. Однако сильные электролиты не подчиняются закону разведения. [24]
Эта зависимость, называемая иногда законом разведения Оствальда, описывает изменение степени диссоциации по мере разбавления кислоты. [25]
Уравнение ( IV5) называют законом разведения Оствальда, который связывает константу диссоциации со степенью диссоциации электролита. Из уравнения (IV.5) следует, что с увеличением объема электролита V степень диссоциации а уксусной кислоты должна возрасти. [26]
Уравнение ( IV5) называют законом разведения Оствальда, который связывает константу диссоциации со степенью диссоциации электролита. Из уравнения ( IV5) следует, что с увеличением объема электролита V степень диссоциации а уксусной кислоты должна возрасти. [27]
Последнее уравнение и является математическим выражением закона разведения Оствальда. [28]
Опыт показывает, что для сильных растворов закон разведения Оствальда не применим, так как для них величина К. [29]
Как слабый электролит, она отлично подчиняется закону разведения Оствальда ( стр. [30]