Закон - разведение - оствальд
Cтраница 3
Опыт показывает, что для растворов сильных электролитов закон разведения Оствальда неприменим, так как для них величина Л с увеличением концентрации непрерывно возрастает. [31]
 |
Константы диссоциации кислот при 25 С. [32] |
В растворах сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения от закона разведения Оствальда. [33]
Это уравнение, как и (5.2), называют законом разведения Оствальда. Измеряя Л для растворов слабого электролита различной концентрации, можно определить предельную эквивалентную электропроводность и константу диссоциации. [34]
Уравнение ( I, 6) является математическим выражением закона разведения Оствальда. [35]
Уравнение ( II, 3) является математическим выражением закона разведения Оствальда. [36]
Уравнение ( VI 1.3) известно в теории растворов как закон разведения Оствальда. [37]
Зная степень диссоциации, можно вывести выражение для константы согласно закону разведения Оствальда. [38]
Раствор Bi ( SCN) g - при разбавлении должен подчиняться закону разведения Оствальда, который выражает зависимость между общей концентрацией комплекса С и степенью его диссоциации а. [39]
Проверить, подчиняются ли растворы веществ А и Б в воде закону разведения Оствальда. [40]
Проверить, подчиняются ли растворы веществ А и В в воде закону разведения Оствальда. [41]
 |
Зависимость степени. [42] |
Выражения ( 1 9) и ( 1 9) обычно называются законом разведения Оствальда. [43]
При более высоких концентрациях ионов и в этих электролитах следует ожидать отклонения от закона разведения Оствальда. [44]
На основании уравнений ( II, 4) и ( II, 5) закон разведения Оствальда формулируется следующим образом: степень диссоциации слабых бинарных электролитов обратно пропорциональна корню квадратному из их концентрации или прямо пропорциональна корню квадратному из разведения. [45]
Страницы: 1 2 3 4