Cтраница 1
Показатель степени концентрации Ссн3осн равен единице, следовательно, эта реакция первого порядка. [1]
Показатель степени концентрации реагирующих веществ в кинетическом уравнении реакции ( а, [ 3, 6) называется порядком реакции по данному веществу. [2]
Показатель степени концентрации водородных ионов, взятых с обратным знаком, есть рН раствора. [3]
Сумму показателей степеней концентраций всех реактантов в кинетическом уравнении называют общим порядком реакции. Порядок реакции по данному реактанту и, следовательно, общий порядок реакции устанавливают экспериментально. [4]
Сумма показателей степеней концентраций реагентов, входящих в выражение скорое реакции. [5]
Сумма показателей степеней концентраций реагентов в кинетическом уравнении реакции называется порядком химической реакции. Порядок по данному веществу ( частный порядок) определяется как показатель степени при концентрации этого вещества. [6]
Порядком реакции называют сумму показателей степени концентраций, входящих в уравнение скорости реакции. [7]
Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в кинетическом уравнении. [8]
Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. [9]
Общий порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций всех реагентов, которые входят в кинетическое уравнение для скорости реакции. [10]
Следовательно, в уравнении скорости реакции показатель степени концентрации вещества равен коэфициенту для него в уравнении химической реакции. [11]
Следовательно, в уравнении скорости реакции показатель степени концентрации вещества равен коэффициенту для этого вещества в уравнении химической реакции. [12]
Из анализа полученных данных видно, что значение показателя степени концентрации нитробензола, входящего в кинетическое уравнение, близко к нулю, следовательно, скорость реакции зависит только от концентрации кислоты. [13]
Водородный показатель, или рН раствора, является показателем степени концентрации ионов водорода в нем, взятым с обратным знаком. [14]
Для этой реакции скорость W & СсоСн2о - Сумма показателей степеней концентраций равна двум, следовательно, это реакция второго порядка. Однако имеются реакции, порядок которых, подсчитанный по кинетическому уравнению, не совпадает с действительным. Например, для реакции разложения пятиокиси азота 2N2O5 - 2N2O4 О2 из кинетического уравнения W - kCtt ot следует, что порядок реакции будет второй, а на самом деле действительным оказывается первый порядок. [15]