Cтраница 3
Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он равен сумме показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении для закона скорости. [31]
Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он характеризуется суммой показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении закона действия масс. Различают реакции первого, второго, третьего порядка. Порядок реакции не всегда совпадает с ее молекулярностью. Большинство химических реакций протекает в несколько стадий я скорость реакции характеризуется скоростью наиболее медленно протекающей стадии. [32]
Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он равен сумме показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении для закона скорости. Например, реакция диссоциации молекулярного иода на атомы является реакцией первого - порядка, так как в законе скорости этой реакции v я й [ 1г ] показатель степени концентрации иода равен единице. [33]
Порядок химической реакции определяется по более формальному признаку, чем ее молекуляр-ность, - по виду уравнения, выражающего зависимость скорости реакций от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Кроме того, известны так называемые реакции нулевого порядка и некоторые реакции, порядок которых выражается дробным числом. [34]
Порядок химической реакции определяется по более формальному признаку, чем ее молекуляр-ность, - по виду уравнения, выражающего зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. [35]
Порядок химической реакции определяется по более формальному признаку, чем ее молекулярность, - по виду уравнения, выражающего зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Кроме того, известны так называемые реакции нулевого порядка и некоторые реакции, порядок которых выражается дробным числом. [36]
Порядок реакции определяется по виду уравнения, выражающего зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в кинетическом уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. [37]
По виду уравнения зависимости скорости от концентрация различают порядок химической реакции. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в кинетическом урав-ч нении. [38]
Порядок химической реакции определяется по более формальному признаку, чем ее молекулярность, - по виду уравнения, выражающего зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Кроме того, известны так называемые реакции нулевого порядка и некоторые реакции, порядок которых выражается дробным числом. [39]
Однако выражать кислотность или щелочность через концентрацию ионов водорода не всегда удобно. Для удобства принято концентрацию водородных ионов обозначать через показатель степени концентрации ионов водорода, принимая его-с обратным знаком. [40]
В кинетике различают реакции первого, второго, третьего и нулевого или даже дробного порядков. Порядок реакции - это число, равное сумме показателей степени концентраций реагирующих веществ в уравнении скорости. [41]
Активная концентрация водородных ионов имеет большое значение в многочисленных химико-технологических процессах, разнообразных отраслях производства и в биологии. В начале этого столетия датский ученый физико-химик Зеренсен предложил вместо концентрации водородных ионов пользоваться показателем степени концентрации, взятым с обратным знаком: рН - lg [ H ], что означает [ Н ] Ю - РН. [42]
Результаты расчетов с учетом и без учета внешней торговли могут существенно различаться. Нескорректированный показатель степени концентрации значительно завысил фактический уровень концентрации на рынке. [43]
Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он равен сумме показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении для закона скорости. Например, реакция диссоциации молекулярного иода на атомы является реакцией первого порядка, так как в законе скорости этой реакции V k [12] показатель степени концентрации иода равен единице. [44]