Показатель - степень - концентрация
Cтраница 2
Таким образом, числовые коэффициенты химического уравнения реакции являются показателями степени концентрации соответствующего вещества в выражении для скорости реакции. [16]
Порядок по данному веществу ( частный порядок) определяется как показатель степени концентрации этого вещества. [17]
Такой способ описания характеризует реакции первого порядка, так как показатель степени концентрации реагирующего вещества в выражении для скорости реакции равен единице. [18]
Такой способ описания характеризует реакции второго порядка, так как сумма показателей степеней концентраций в выражении для скорости процесса равна двум. [19]
В этом случае реакция будет иметь псевдо-и - й порядок, где п - сумма показателей степеней концентраций, которые в течение эксперимента изменяются. Обычно эти показатели степени - простые положительные числа, но в зависимости от сложности реакции они могут быть дробными или даже отрицательными. [20]
Порядок химической реакции определяется видом уравнения зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и представляет собой сумму показателей степеней концентраций в этом уравнении. [21]
 |
Зависимость gw от Д / х в консекутивных реакциях ( изотермический случай. [22] |
Для реакций, протекающих в газовой фазе при постоянных температуре и давлении, максимальный выход целевого продукта при нулевой конверсии достигается при соотношении молей исходных веществ, равном отношению показателей степеней концентраций этих веществ в кинетическом уравнении. [23]
В тех случаях, когда в уравнении реакции, происходящей при превращении окисленной формы в восстановленную, имеются коэффициенты, не равные единице, они должны входить в уравнение в качестве показателей степени концентраций соответствующих компонентов. [24]
Порядок реакции определяется по виду кинетического уравнения реакции. Он равен сумме показателей степеней концентраций в этом уравнении. По этому признаку реакции разделяются на реакции первого, второго и третьего порядка. Реакции более высоких порядков отсутствуют. Известны также реакции нулевого и дробного порядка. [25]
Порядок химической реакции определяется по виду уравнения, выражающего зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Он равен сумме показателей степеней концентраций в этом уравнении. [26]
Порядок реакции определяют по виду кинетического уравнения реакции. Он равен сумме показателей степеней концентраций в этом уравнении. По этому признаку реакции разделяются на реакции первого, второго и третьего порядка. Реакции более высоких порядков отсутствуют. Известны также реакции нулевого и дробного порядков. [27]
Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он равен сумме показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении для закона скорости. Например, реакция диссоциации молекулярного иода на атомы является реакцией первого порядка, так как в законе скорости этой реакции V ft [ I2 ] показатель степени концентрации иода равен единице. [28]
Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он равен сумме показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении для закона скорости. Например, реакция диссоциации молекулярного пода на атомы является реакцией первого порядка, так как в законе скорости этой реакции V k [ l2 ] показатель степени концентрации иода равен единице. [29]
Важным понятием в химической кинетике является порядок реакций. Он равен сумме показателей степеней концентраций отдельных реагентов в выражении для закона скорости. Например, реакция диссоциации молекулярного иода на атомы является реакцией первого порядка, так как в законе скорости этой реакции V k [12] показатель степени концентрации иода равен единице. [30]
Страницы: 1 2 3