Закон - электронейтральность
Cтраница 3
К алюмосиликатам относятся глины и цеолиты, имеющие цепочечный, слоистый или каркасный алюмокислородный остов. Только благодаря прочности алюмокремнекислородного остова цеолиты могут, не теряя устойчивости, обменивать свои катионы ( при соблюдении закона электронейтральности), а также молекулы воды на другие ионы или молекулы. [31]
Малая летучесть солеобразных соединений объясняется тем, что в их свободных молекулах валентные силы энергетически насыщены не полностью. То, что все же стехиометрический состав в твердом состоянии совпадает с составом в газообразном состоянии и что вообще состав чисто солеобразных соединений всегда постоянен, объясняется законом электронейтральности: во всяком соединении число положительных ионов должно быть эквивалентно числу отрицательных. [32]
Малая летучесть солеобразных соединений объясняется тем, что в их свободных молекулах валентные силы энергетически насыщены не полностью. То, что все же стехиометрический состав в твердом состоянии совпадав7 с составом в газообразном состоянии и что вообще состав чисто солеобразных соединений всегда постоянен, объясняется законом электронейтральности: во всяком соединении число положительных ионов должно быть эквивалентно числу отрицательных. [33]
Эти ионы по анионным вакансиям проникают через пленку и адсорбируются под пленкой на поверхности металла, обусловливая его адсорбционную пассивность. Кроме того, избыточные ионы 0 - накапливаются в пленке и уменьшают в ней число анионных вакансий. Одновременно по законам электронейтральности в пленке накапливается и эквивалентное количество катионов металла, что уменьшает в ней число катионных вакансий. Проницаемость пленки для катионов и анионов уменьшается и наряду с адсорбционной возникает также пленочная пассивность металла. [34]
 |
Модель двойного электрического слоя согласно теории Гун - Чэпмена. [35] |
Помимо электрических сил, действующих между металлами и ионами, на последние оказывают воздействие также силы теплового молекулярного движения, что приводит к отклонению, от параллельного расположения обкладок двойного слоя у поверхности раздела фаз. Таким образом, при наложении указанных двух сил ионы в растворе распределяются диффузно. В соответствии с законом электронейтральности, по теории Гун и Чэпмена, 7м - 7ь, но величина q изменяется с расстоянием от электрода. Величину / ь, согласно представлениям Гун, можно рассчитать по аналогии с оценкой плотности заряда ионной атмосферы при вычислении коэффициента активности ионов по теории Де - бая и Хюккеля, используя уравнение Пуассона. [36]
Если в водный раствор хлористого натрия погрузить сильнокислотный катионит в натриевой форме, то окажется, что концентрация хлористого натрия внутри зерен катионита будет значительно ниже, чем во внешнем растворе. Это произойдет потому, что концентрация подвижных ионов натрия в катиони-те высока и ионы натрия из внешнего раствора не могут в значительной степени проникнуть внутрь зерна. Концентрация ионов хлора в зерне в начальный период погружения равна нулю, поэтому ионы хлора будут стремиться проникнуть внутрь зерна, но вследствие закона электронейтральности это может быть достигнуто только в том случае, если с анионом внешнего раствора в зерно будут проникать катионы натрия. [37]
Однако одновременно катион водорода, а также и анион должны диффундировать в противоположном направлении. Количество диффундирующих анионов настолько незначительно, что они не влияют на скорость диффузии. На каждое место, из которого ухотнт нон натрия, приходит нон водорода, иначе будет нарушен закон электронейтральности. Возникновение диффузионных потендналов показывает, что этот закон все же полностью не выполняется. Скорость диффузии при ионном обмене тесно связана с величинами коэффициентов диффузии как иона натрия, так и иона водорода. Если один из ионов диффундирует медленнее, то он имеет меньший коэффициент диффузии. [38]
Страницы: 1 2 3