Cтраница 1
Закон идеальных газов используют для вычисления концентраций вещества в газовой фазе по величинам х, V, Т и молекулярному весу. [1]
Закон идеального газа - это предельный закон в том смысле, как описано на стр. Сначала выпеките соотношение между давление и л п четностью ( р) идеального газа, а затем, используя приведенные ниже данные для днметнлового эфира СНзОСНз, подтвердите, что идеальное поведение наблюдается при низких давлениях. [2]
Применение закона идеального газа к уравнениям ( 5 - 29) и ( 5 - 32) показывает, что теплоемкость идеального газа не зависит от давления и объема. [3]
Примером закона идеальных газов считается закон Бойля. [4]
Изучение законов идеального газа помогает определять поведение реального газа в различных условиях. Степень расхождения свойств идеального и реального газов зависит от условий, в которых находится газ. [5]
Согласно закону идеального газа, peT0 / P0 i. R, где ц - молекулярный вес, R - газовая постоянная. [6]
К законам идеального газа относится и закон Авогадро. [7]
На законах идеальных газов основаны различные расчеты. Однако применение законов идеальных газов ограничено, так как при повышенных давлениях и пониженных температурах эти законы дают неверные результаты. [8]
В действительности закон идеального газа не является справедливым при давлении 300 атм и должны быть сделаны поправки на отклонение от поведения идеальных газов. [9]
При использовании закона идеального газа для вычисления изменений термодинамических функций получаются простые соотношения, которые выражают внутренние свойства, обусловленные незначительностью межмолекулярных сил и молекулярного объема. [10]
При соблюдении законов идеальных газов, закона Генри и возможности пренебрежения влиянием давления паров воды на растворимость газов величина 1 / Л / / ед равна коэффициенту Генри. [11]
Отклонения от законов идеальных газов и растворов вызываются главным образом увеличением молекулярного веса при образовании ассоциатов из более чем одной молекулы. Электрические свойства вещества с Н - связью также необычны, так как положение атомов водорода оказывает влияние на дипольный момент, и во многих соединениях эти моменты ориентируются определенным образом при ] образовании комплексов. [12]
Относительно применимости законов идеального газа к реальным газам следует сделать следующее замечание. [13]
Отклонения от законов идеальных газов являются результатом межатомных взаимодействий. [14]
Сравнительная простота законов идеальных газов существенно упрощает задачу исследования характеристик таких смесей. [15]