Закон - идеальный газ
Cтраница 3
Очевидно сходство с законом идеального газа [ ср. [31]
Очевидно сходство с законом идеального газа [ ср. [32]
 |
Зависимость давления пара ( а, б, температуры кипения ( в и состава пара ( г от состава летучей смеси с азеотропом N2. [33] |
При отрицательном отклонении от законов идеальных газов образование летучей смеси из компонентов сопровождается выделением теплоты, при положительном отклонении - поглощением теплоты. [34]
Отклонение реальных газов от законов идеальных газов объясняется тем, что сжимаемость идеальных и реальных газов различна. Объем реального газа изменяется не пропорционально изменению его давления и температуры. [35]
Требование подчинения насыщенного пара законам идеальных газов выполнимо при давлениях порядка 1 - 2 атм, однако практически показана возможность применения этого уравнения при более высоких давлениях. [36]
Если газовая смесь подчиняется законам идеальных газов, то она называется идеальной газовой смесью. [37]
Пусть паровая фаза подчиняется законам идеальных газов, а жидкая фаза является идеальным раствором. [38]
Если газовая фаза подчиняется законам идеального газа, а жидкая - ведет себя как идеальный раствор, то летучесть чистого компонента в газовом состоянии / - г заменяется на общее давление, а летучесть этого компонента в жидком состоянии Дж - на давление насыщенного пара р п над чистым компонентом. В этом случае поведение газовой фазы подчиняется закону Дальтона, а жидкой фазы - закону Рауля. [39]
Если газовая фаза подчиняется законам идеального газа, а жидкая - ведет себя как идеальный раствор, то летучесть чистого компонента в газовом состоянии / г заменяется на общее давление, а летучесть этого компонента в жидком состоянии flx - на давление насыщенного пара р ] п над чистым компонентом. В этом случае поведение газовой фазы подчиняется закону Дальтона, а жидкой фазы - закону Рауля. [40]
Если паровая фаза подчиняется законам идеальных газов, то интеграл равен нулю и коэффициенты аг равны единице для всех компонентов. [41]
Требование подчинения насыщенного пара законам идеальных газов выполнимо при давлениях порядка 1 - 2 атм, однако практически показана возможность применения этого уравнения при более высоких давлениях. [42]
Ненасыщенные пары описываются всеми законами идеального газа. Параметры насыщенного пара приближенно описываются уравнением Клапейрона-Менделеева. Законы идеального газа ( Бойля-Мариотга, Шарля, Гей-Люссака) к нему неприменимы, так как при изменении параметров ( р Т У) изменяется масса m пара. [43]
Таким образом получаем обычную форму закона идеального газа. Для реальных газов и жидкостей pv Т - свойства непосредственно связаны с силами притяжения и отталкивания между молекулами. В настоящее время межмолекулярные силы в реальных газах и жидкостях недостаточно хорошо известны для применения общего уравнения ( 5 - 47), поэтому риТ - свойства реальных газов и жидкостей должны быть определены экспериментально и выражены как эмпирическое соотношение. [44]
Отступление поведения реального газа от законов идеальных газов голландский физико-химик Ван-дер - Ваальс объяснил взаимодействием между молекулами газа. В связи с этим он ввел поправки в уравнение Менделеева - Клапейрона, которые учитывали внутреннее давление газа, вызванное межмолекулярными силами, и собственный объем газа. [45]
Страницы: 1 2 3 4