Покрытие - поверхность - катализатор
Cтраница 1
Покрытие поверхности катализатора углеродом значительно понижает его активность, но при конверсии углеводородов с обычным избытком окислителей углерод в присутствии никеля легко газифицируется и активность восстанавливается. [1]
Покрытие поверхности катализатора углеродом значительно понижает его активность, но в процессе конверсии метана с необходимым избытком окислителя углерод в присутствии никеля легко газифицируется и активность восстанавливается. Лишь при 600 и ниже активность полностью не восстанавливается вследствие малой скорости реакции между углеродом и водяным паром или углекислотой. При этих низких температурах требуется выжигание углерода воздухом. [2]
Покрытие поверхности катализатора углеродом значительно понижает его активность, но в процессе конверсии метана с необходимым избытком окислителя углерод в присутствии никеля легко газифицируется и активность катализатора восстанавливается. Лишь при 600 и ниже активность полностью не восстанавливается вследствие малой скорости реакции между углеродом и водяным паром или углекислотой. При этих низких температурах требуется выжигание углерода воздухом. [3]
Степень покрытия поверхности катализатора изменяется с температурой, в результате чего температурная зависимость адсорбции, накладываясь на температурную зависимость скорости реакции, будет сказываться на величинах Е, получаемых на опыте. [4]
В покрытии поверхности катализатора принимают также участие некоторые другие вещества, адсорбирующиеся одной точкой молекулы; например, найдено, что сероуглерод задерживает реакцию превращения тиофена в водороде. [5]
Стационарная степень покрытия поверхности катализатора данным промежуточным соединением и должна определять скорость реакции. [6]
Значение а характеризует степень покрытия поверхности катализатора азотом в условиях процесса синтеза аммиака. [7]
Возможны промежуточные схемы, когда степень покрытия поверхности катализатора водородом зависит от строения гидрируемых соединений. [8]
Преобладание первого или второго из этих механизмов гидрирования зависит от относительного покрытия поверхности катализатора исходными или промежуточными соединениями и от относительных скоростей гидрирования исходного и промежуточного соединений при одинаковой степени покрытия поверхности. В области обычных температур на большинстве катализаторов эти реакции гидрирования имеют нулевой порядок по отношению к исходному полифеннльному соединению. Реакция восстановления специально приготовленного чистого промежуточного соединения, содержащего насыщенное п ненасыщенное кольца, также имеет нулевой порядок по отношению к промежуточному соединению. Это можно объяснить, приняв равенство покрытия ( полное покрытие) активных центров поверхности катализатора как самим исходным веществом, так и промежуточным соединением в случае, когда исходное вещество отсутствует. [9]
Это фактически означало бы, что компенсационный эффект обусловлен изменением степени покрытия поверхности катализатора исходными веществами, как вытекает из смысла указанных уравнений, определяющих значения показателей степеней. [10]
 |
Зависимость относительной активности отравленного катализатора от дозы яда при различных температурах.| Изотермы отравления. [11] |
В работе [189] подчеркивается, что при использовании импульсной хроматографической методики увеличение степени покрытия поверхности катализатора молекулами яда следует проводить за счет увеличения дозы яда, а не последовательно вводить одинаковые дозы. После определения активности образца, перед введением новой порции яда, следует проводить регенерацию катализатора. Из рисунка видно, что в области больших доз яда все кривые совпадают. [12]
Это свидетельствует о том, что скорость реакции определяется взаимодействием спирта с поверхностным кислородом, причем степень покрытия поверхности катализатора кислородом близка к единице. В процессе этого взаимодействия, очевидно, и образуется указанный алкоголятный комплекс. [13]
Реакция протекает по нулевому порядку, с перегибом кинетических кривых после накопления ацетона в количестве, по порядку величины отвечающем мономолекулярному покрытию поверхности катализатора. Здесь нулевой порядок является наблюдаемым ( а не действительным, см. главу I); скорость реакции увеличивается с возрастанием исходного количества спирта. [14]
 |
Гидрирование фенилпропио. [15] |
Страницы: 1 2 3