Cтраница 1
Основной закон химической кинетики не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твердом состоянии, ибо их концентрации постоянны и они реагируют лишь на поверхности. Так, например, для реакции горения угля С О2 СО2 кинетическое уравнение реакции имеет вид: v kCQUCOf где k - константа скорости; Сс - концентрация твердого вещества; П - величина поверхности. [1]
Основной закон химической кинетики не учитывает реагирующие вещества, находящиеся в твердом состоянии, ибо их концентрация постоянна и они реагируют лишь на поверхности, которая остается неизменной. [2]
Основной закон химической кинетики не учитывает реагирующие вещества в твердом состоянии, ибо их концентрация постоянна и они реагируют лишь с поверхности. [3]
Основной закон химической кинетики не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твердом состоянии, ибо их концентрации постоянны и они реагируют лишь на поверхности, которая остается неизменной. [4]
Основной закон химической кинетики не учитывает реагирующие вещества, находящиеся в твердом состоянии, ибо их концентрации постоянны и они реагируют лишь на поверхности. Так, например, для реакции горения угля: С О2СО2 кинетическое уравнение реакции имеет вид: vkccSco где k - константа скорости; сс - концентрация твердого вещества; 5 - площадь поверхности. [5]
Основной закон химической кинетики остается справедливым при любой температуре, однако константа скорости, как правило, увеличивается с ростом температуры и, следовательно, увеличивается и скорость реакции. [6]
Основной закон химической кинетики не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твердом состоянии, ибо их концентрации постоянны и они реагируют лишь на поверхности, которая остается неизменной. Так, например, для реакции горения угля С О2 СО2 кинетическое уравнение реакции имеет вид v йСсПСОг, где k - константа скорости; Сс - концентрация твердого вещества; П - величина поверхности. [7]
Основной закон химической кинетики не учитывает реагирующие вещества, находящиеся в твердом состоянии, ибо их концентрация постоянна и они реагируют лишь на поверхности, которая остается неизменной. [8]
Основной закон химической кинетики не учитывает реагирующие вещества в твердом состоянии, ибо их концентрация постоянна и они реагируют лишь с поверхности. Так, например, в реакции горения угля C - f О2СО2 соударения между молекулами кислорода и твердого вещества могут происходить только на поверхности раздела фаз, а значит масса твердой фазы не влияет на скорость реакции. Но kcc, - постоянная величина, так как константа скорости и концентрация твердого вещества постоянны. Таким образом, состояние твердого вещества или степень развития его поверхности учитывается кон-стантой скорости реакции. [9]
Основной закон химической кинетики не учитывает реагирующие вещества, находящиеся в твердом состоянии, ибо их концентрации постоянны и они реагируют лишь на поверхности. Так, например, для реакции горения угля: С О2СО2 кинетическое уравнение реакции имеет вид: vkCcSCQ, где k - константа скорости, Сс - концентрация твердого вещества; S - площадь поверхности. [10]
Согласно основному закону химической кинетики ( закону действия масс) скорость реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в некоторой положительной степени. [11]
Основным законом химической кинетики является закон действующих масс, согласно которому скорость реакции в данный момент пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в этот момент времени. [12]
Дайте определение основному закону химической кинетики - закону действующих масс. Кем и когда он был сформулирован. [13]
Химическая коррозия подчиняется основным законам химической кинетики гетерогенных реакций - и не сопровождается возникновением электрического тока. Под химической коррозией в присутствии смазочного материала понимают взаимодействие его компонентов с поверхностью металла. Способность смазочных материалов не вызывать химическую коррозию металлов характеризует их коррозийные свойства. [14]
Химическая коррозия подчиняется основным законам чисто химической кинетики гетерогенных реакций и относится к случаям коррозии, не сопровождающейся возникновением и протеканием электрического тока. При этом продукты коррозии образуются непосредственно на всем участке поверхности металла, находящемся в контакте с агрессивной средой. [15]