Cтраница 2
Закон действия масс. Основным законом химической кинетики является открытый в 1864 - 1867 гг. Гульдбергом и Вааге ( Норвегия) закон действия масс, согласно которому скорость элементарной реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Такая зависимость скорости реакции от концентрации обусловлена тем, что вероятность столкновения молекул. [16]
Закон действия масс. Основным законом химической кинетики является открытый в 1864 - 1867 гг. Гульдбергом и Вааге ( Норвегия) закон действия масс, согласно которому скорость элементарной реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Такая зависимость скорости реакции от концентрации обусловлена тем, что вероятность столкновения молекул и, следовательно, их взаимодействия, пропорциональна произведению концентраций реагентов. [17]
Закон действия масс. Основным законом химической кинетики является открытый в 1864 - 1867 гг. Гульдбергом и Вааге ( Норвегия) закон действия масс ( закон действующих масс), согласно которому скорость элементарной реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Такая зависимость скорости реакции от концентрации обусловлена тем, что вероятность столкновения молекул и, следовательно, вероятность их взаимодействия, пропорциональна концентрациям реагентов. [18]
Процесс химической коррозии подчиняется основным законам чисто химической кинетики гетерогенных реакций. Условия протекания химической коррозии и состав получаемых на металле продуктов коррозии весьма различны. Наибольшее практическое значение в химических производствах имеет химическая коррозия, протекающая при взаимодействии поверхности металлической аппаратуры с газовой фазой при повышенных температурах - так называемая газовая коррозия. Продуктами коррозии в этом случае обычно являются окислы металлов, а при воздействии серусодержащих газов - сернистые металлы. [19]
Уравнение (8.4) является общим выражением основного закона химической кинетики: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. [20]
Законом действующих масс часто называют также основной закон химической кинетики [ см. уравнение ( IV. Легко заключить, что оба эти закона взаимно связаны. [21]
Уравнение ( 26) является общим алгебраическим выражением основного закона химической кинетики: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометри-ческих коэффициентов. [22]
Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, выражаемая основным законом химической кинетики, распространяется на газовые смеси и растворы, но она неприменима к реакциям с участием твердых фаз. [23]
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется основным законом химической кинетики: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [24]
Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, выражаемая основным законом химической кинетики, распространяется на газовые смеси и растворы, но она неприменима к реакциям с участием твердых фаз. [25]
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется основным законом химической кинетики: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [26]
Влияние концентрации веществ на скорость простых гомогенных реакций определяется одним из основных законов химической кинетики, который утверждает, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Его легко обосновать следующими элементарными статистическими соображениями. Для того чтобы произошла реакция, реагирующие молекулы должны встретиться. Частота таких встреч в единице объема определяет скорость реакции. Этот закон является строгим только в применении к реакции в идеальных газах и идеальных растворах. [27]
Влияние концентраций реагирующих веществ определяется законом действия масс, который является основным законом химической кинетики. [28]
Влияние концентраций реагирующих веществ определяется законом действующих масс, который является основным законом химической кинетики. [29]
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действия масс - основным законом химической кинетики, сформулированным норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге в 1867 г.: скорость химических реакций, протекающих в однородной среде, пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. [30]