Cтраница 3
Если написать соответствующие уравнения, то в них войдут произведения концентраций, что отражает основной закон химической кинетики: чтобы взаимодействовать, надо, по крайней мере, встретиться. [31]
Химическая кинетика - наука о скоростях химических превращений - изучает разнообразные проблемы, связанные не только с установлением основных законов химической кинетики, но и с развитием различных методов кинетического исследования. Эта наука, без которой невозможно изучение механизмов реакций, глубоко проникла во все области химии, стала составной частью новой области органической химии - физической органической химии, и находит все большее применение в биохимии и биологии, а также в химической технологии. [32]
Согласно основному закону химической кинетики - закону Аррениуса - скорость химической реакции никогда не обращается в нуль. Она только экспоненциально падает с понижением температуры. Следовательно, как бы низка ни была начальная температура смеси - эта смесь все равно должна прореагировать за достаточно длительный промежуток времени. [33]
Как скорость химической реакции зависит от концентраций реагентов. Сформулируйте основной закон химической кинетики - закон действующих масс - и укажите условия его применения. [34]
Чтение этой книги предполагает знание основ термодинамики, в том числе общих представлений о химическом равновесии химически реакционнослособных смесей идеальных газов. Знание основных законов химической кинетики важно для более полного понимания происхождения и постоянного присутствия в атмосфере многочисленных залрязняющих веществ. Поскольку эти вопросы обычно не рассматриваются в программах инженерных институтов, мы разбираем их в отдельной главе книги. Их применение в различных специальных областях описано в последующих главах. [35]
Однако известен основной закон химической кинетики, который можно сформулировать так: скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в некоторую степень. [36]
Химическая коррозия подчиняется основным законам химической кинетики гетерогенных реакций и не сопровождается электрическим током. Характерной особенностью химической коррозии ( в отличие от электрохимической) является то обстоятельство, что продукты коррозии образуются непосредственно на участках поверхности, вступающих в реакцию. Дальнейший рост пленки зависит от возможности проникновения нефтепродуктов через эту защитную пленку. Переход нерастворимых продуктов коррозии в нефтепродукты определяется физико-химическими свойствами верхних слоев отложений. [37]
Мы можем теперь обобщить полученный результат, считая, что зависимость скорости химического взаимодействия от концентрации реагирующих веществ всегда будет выражаться одним и тем же законом, который мы выяснили на примере двух реакций: скорость химической реакции, протекающей в однородной среде, пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. Это и есть формулировка основного закона химической кинетики. [38]
IV, § 1, основной закон химической кинетики - закон действия масс - применим только к относительно простым одностадийным реакциям, в которых молекулы получаемых веществ образуются в результате столкновений и взаимодействия молекул исходных веществ. Однако известны реакции, протекающие более сложным путем. [39]
В результате получается параболическая кривая, показывающая степенную зависимость скорости реакции от концентрации. Эта кривая является наглядным подтверждением основного закона химической кинетики, который точнее следует формулировать так: скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометриче-ских коэффициентов. [40]
В результате получается параболическая кривая, показывающая степенную зависимость скорости реакции от концентрации. Эта кривая является наглядным подтверждением основного закона химической кинетики, который точнее следует формулировать так: скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степень их стехиометриче-ских коэффициентов. [41]
Читатель, знакомый уже с основными законами химической кинетики и знающий, что такое энергия активации, предэкспоненциальный множитель и энтропия активации, может сразу же приступить к чтению книги с двух последних глав первой части или с одной из глав второй; эти разделы не очень связаны с предыдущими. То же относится и ко второй главе первой части; студенты, которые не чувствуют большой необходимости в усвоении значительного объема теории, включенного в нее, могут ее пропустить и тем не менее извлечь несомненную пользу из остальных разделов этой части. [42]
Представляет также интерес и второй вопрос: каким образом можно из ряда значений концентраций и отвечающих им моментов времени, которые дает опыт, вычислить истинную скорость реакции. На эти вопросы нам даст ответ основной закон химической кинетики, который иногда называют также законом действующих масс. Содержание этого закона мы выясним, рассмотрев с молеку-лярно-кинетической точки зрения реакции между газообразными веществами. [43]
Коррозией называют процесс разрушения материала химическими и электрохимическими агентами. Химической коррозией называют процессы химического взаимодействия материала со средой, не сопровождающиеся возникновением электрического тока и подчиняющиеся основным законам химической кинетики гетерогенных процессов. Наиболее распространенным видом этого типа коррозии является газовая коррозия, протекающая в сухих газах при полном отсутствии влаги. Газообразный агент взаимодействует с атомами металла, находящимися на поверхности, с образованием соответствующих соединений. [44]
Уравнение, показывающее зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и известное под названием закона действия масс, является основным законом химической кинетики. [45]