Cтраница 1
Закономерности протекания химических реакций подробно изложены в монографиях по физической химии и кинетике; ниже рассматриваются только некоторые из этих закономерностей применительно к реальным печным процессам. [1]
Закономерности протекания химических реакций в твердой фазе наиболее полно изучены на примере реакций неорганических соединений. Существенное влияние на скорость взаимодействия исходных соединений оказывает размер частиц реагирующих компонентов. Другими факторами, влияющими на скорость процессов, являются давление и катализатор. В некоторых случаях скорость реакции при приложении внешнего давления уменьшается. Многие химические процессы в твердой фазе протекают в несколько стадий, имеют ступенчатый характер. [2]
Закономерности протекания химических реакций обычно изучаются при рассмотрении процесса синтеза аммиака. Часто, посвятив один или два урока этой теме, учитель просто не имеет возможности вернуться к ней в дальнейшем. Задачи, связанные с расчетами скоростей химических реакций и химического равновесия, стоят особняком в школьном курсе, соответствующий материал представлен очень отрывочно. Поэтому, приближаясь к экзамену в 1 1-ом классе, многие просто выкинули из головы этот материал девятого. А между тем, задачи из этих разделов не столь уж редко встречаются в экзаменационных билетах. Поэтому мы коротко остановимся на основных понятиях, изучаемых по этому вопросу в школьном курсе. [3]
Рассмотрим закономерности протекания химической реакции, для которой выполнены оба указанных выше условия, в адиабатических условиях при фиксированном объеме. [4]
Количественные характеристики и закономерности протекания химических реакций во времени неразрывно связаны с их механизмом. В этом состоит важнейшее отличие временных ( кинетических) характеристик химической реакции от термодинамических характеристик - изменения энтальпии, энтропии и изобарного потенциала, константы химического равновесия, не зависящих от пути, по которому протекает химическая реакция. В силу этой неразрывной связи в предисловии к настоящему курсу химическая кинетика определена как учение о механизме химического процесса и закономерностях его протекания во времени. [5]
Количественные характеристики и закономерности протекания химических реакций во времени неразрывно связаны с их механизмом. В этом состоит важнейшее отличие временных ( кинетических) характеристик химической реакции от термодинамических характеристик - изменения энтальпии, энтропии и энергии Гпббса, константы химического равновесия, - не зависящих от пути, по которому протекает химическая реакция. В силу этой неразрывной связи в предисловии к настоящему курсу химическая кинетика определена как учение о механизме химического процесса и закономерностях его протекания во времени. [6]
Для этого надо знать закономерности протекания химических реакций и прежде всего энергетические эффекты, которыми они сопровождаются. [7]
Химическая кинетика занимается изучением закономерностей протекания химических реакций во времени. Знание количественных характеристик этих закономерностей позволяет иногда непосредственно определять оптимальные режимы осуществления химического процесса. Однако только знание механизма реакции позволяет сознательно управлять химическим процессом. Механизм реакции можно считать полностью установленным, если известно, из каких элементарных стадий она состоит и каковы величины констант скоростей этих стадий. Объем информации, полученной из кинетических данных, зависит от точности экспериментальных методов идентификации и определения концентрации исходных, промежуточных и конечных продуктов реакции, а также от методов обработки экспериментальных данных. [8]
Прежде чем делать выводы о закономерностях протекания химической реакции во времени или ее равновесном состоянии, необходимо условиться о форме записи уравнений химической реакции. [9]
Химической кинетикой называют науку, изучаюи ую закономерности протекания химических реакций. Одним из основных понятий химической кинетики является понятие скорости химической реакции. [10]
Построение математических моделей опирается на аналитическое описание закономерностей протекания химических реакций. [11]
В этот период были установлены и экспериментально исследованы закономерности протекания химических реакций, а также основные принципы химической термодинамики. Ле-Шателье в 1901 г. впервые сформулировал условия, при которых возможен синтез аммиака. Принимая во внимание увеличение скорости реакции при повышении температуры ( эта зависимость имеет характер показательной функции), Ле-Шателье подтвердил необходимость применения при синтезе аммиака высоких температур. Экспериментальная проверка исследований Ле-Шателье не удалась, так как аппаратура была уничтожена взрывом, вызванным прониканием в азотов од орудную смесь воздуха из компрессора. [12]
Термохимия - один из разделов химической термодинамики, изучающей закономерности протекания химических реакций на основе теплот, которые им сопутствуют. Химические реакции связаны с изменением внутренней энергии и энтальпии веществ. [13]
Химической кинетикой называется раздел физической химии, посвященный закономерностям протекания химических реакций по времени. [14]
В связи с этим целесообразно выяснить специфические особенности и закономерности протекания химических реакций анализируемых соединений в хроматографи-ческих реакторах-колонках и влияние реакторов на размывание хроматографических зон и на изменение времен удерживания реагирующих и нереагирующих соединений. [15]