Положение - равновесие
Cтраница 1
Положение равновесия всегда зависит от внешних условий. Так как внешние условия не могут сохраняться постоянно неизменными, то всякое равновесие рано или поздно смещается или нарушается. Абсолютного покоя, безусловного равновесия не существует. [1]
Положение равновесия является фокусом, если выражение, стоящее под корнем положительно, и узлом, если оно отрицательно. В первом случае неустойчивость колебательная. Во втором случае вопрос о характере нелинейной неустойчивости требует специального исследования нелинейными методами, так как неустойчивый узел может быть окружен предельным циклом. Мы видим, что если энергия активации второй стадии и адиабатический разогрев достаточно велики, то вполне возможно возникновение термокинетических колебаний в области температур, где скорости первой и второй стадий не слишком сильно различаются. [2]
Положение равновесия определяет ту степень превращения сырья, которая может быть достигнута при данных условиях. Для различных реакций она колеблется в очень широких пределах. В одних случаях равновесие целиком сдвинуто влево настолько, что реакция практически не обнаруживается. Это реакции термодинамически не осуществимые и они не представляют интереса для синтеза. В других случаях, наоборот, равновесие сильно сдвинуто вправо, и реакция идет как практически необратимая. Здесь обратимость не препятствует ее промышленному использованию. Наконец, возможны многочисленные промежуточные случаи с неблагоприятным положением равновесия, которые всесторонне изучают, чтобы найти способ смещения равновесия вправо. [3]
Положение равновесия характеризуется константой равновесия. Последняя, как известно, представляет собой отношение произведения концентраций конечных продуктов реакции к произведению концентраций исходных реагентов. [4]
Положение равновесия, как известно, можно смещать изменением температуры, давления и введением избытка одного из реагентов. Выбор одного из этих методов зависит от особенностей данной конкретной реакции и от экономической целесообразности того или другого метода в каждом конкретном случае. Нередко пользуются двумя или всеми тремя методами одновременно. [5]
Положение равновесия зависит от рН среды. [6]
Положение равновесия в обратимой реакции, как следует из уравнения для К - можно смещать в противоположных направлениях. [7]
Положение равновесия зависит, кроме того, от зарядного типа кислот. [8]
Положение равновесия зависит от свойств растворенного электролита и растворителя. Для сильных электролитов чаще всего основную роль играет процесс ассоциации ионов, а первые два превращения идут до конца. Для слабых электролитов, в том числе и для слабых солей, главную роль играют первые два процесса, однако в ряде случаев диссоциирующее вещество участвует во всех равновесиях. [9]
Положение равновесия этой реакции зависит от концентрации участвующих веществ, а также от свойств кислоты и основания. [10]
Положение равновесия устойчиво, если действительные части всех корней характеристического уравнения ( I30) отрицательны. [11]
Положение равновесий неустойчиво, если действительная часть хотя бы одного из корней характеристического уравнения положительна. [12]
Положение равновесия будет сложным и в том случае, когда оно соответствует прохождению одной из главных изоклин через точку, являющуюся особенностью другой. [13]
 |
Фазовые траектории динамической системы второго порядка в окрестности узла.| Фазовые траектории динамической системы второго порядка в окрестности фокуса. [14] |
Положение равновесия называется узлом. [15]
Страницы: 1 2 3 4