Положение - точка - эквивалентность
Cтраница 3
Какие факторы ( константа диссоциации кислоты или основания, температура, концентрация растворов, объем титруемого раствора, скорость титрования) влияют на: а) положение точки эквивалентности; б) величину и положение скачка титрования. [31]
По полученным данным строят кривую высокочастотного титрования, она имеет вид ломаной восходящей кривой, состоящей из двух прямолинейных отрезков; тангенсы угла наклона ветвей этой кривой Мало различаются, поэтому определение положения точки эквивалентности затруднено. Для проверки полученных результатов полезно повторить операцию титрования, но уже в обратном порядке. [32]
По полученным данным строят кривую высокочастотного титрования, она имеет вид ломаной восходящей кривой, состоящей из двух прямолинейных отрезков; тангенсы угла наклона ветвей этой кривой мало различаются, поэтому определение положения точки эквивалентности затруднительно. Для проверки полученных результатов полезно повторить операцию титрования, но уже в обратном порядке. [33]
График зависимости электропроводности от количества прибавленного титрующего раствора называют кондуктометриче-с к о и кривой. Положение точки эквивалентности определяется точкой излома кривой. По характеру изменения электропроводности раствора различают три типа реакций, которые могут быть использованы при кондуктометрическом титровании, - это реакции нейтрализации, осаждения и замещения. Для всех типов реакций в зависимости от подвижности участвующих в реакции ионов возможны различные случаи изменения электропроводности раствора до и после точки эквивалентности. [34]
 |
Кривые потенциометриче.| Дифференциальная кри-пая потенциометрического титрования смеси сильной и слабой кислот. [35] |
Экспериментальные кривые изменения удельной электропроводности в зависимости от количества миллилитров добавленного титрованного раствора называют кондуктометрическими. Положение точки эквивалентности определяют изломом кривой, так как избыток реагента после точки эквивалентности приводит к увеличению электропроводности. [36]
На интервал перехода окраски индикатора влияют температура, присутствующие в растворе посторонние вещества, например, соли, белки, неводные растворители. Интервал перехода окраски индикатора должен перекрывать положение точки эквивалентности на кривой титрования. [37]
Важным свойством кривой титрования по методу окисления-восстановления является ее независимость от концентрации реагирующих веществ. Поэтому разбавление раствора практически не оказывает влияния на положение точки эквивалентности. [38]
Таким образом, выпадение Ag2CrO4 начинается только после практически полного осаждения хлорид-ионов в виде AgCl. Эго показывает, что К2СгО4 позволяет достаточно точно отметить положение точки эквивалентности на кривой титрования. Чувствительность индикатора по отношению к катионам серебра зависит еще от способа фиксации появления розовой окраски, от концентрации хромата, рН раствора и присутствия посторонних солей. Раствор должен быть бесцветным по тимолфталеину. Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, то его необходимо перед титрованием нейтрализовать небольшим избытком буры, гидрокарбонатов натрия или калия, окисью магния или карбонатом кальция. Все эти реактивы должны быть проверены на отсутствие хлорид-ионов. Нельзя пользоваться для нейтрализации раствором карбоната натрия или калия, так как даже малая концентрация карбонат-ионов может вызвать осаждение карбоната серебра при последующем титровании раствора. На чувствительность индикатора не влияет присутствие гидроборатов, гидрокарбонатов, ацетатов, нитратов и сульфатов щелочных металлов. Мешают фториды, фосфаты, сульфиды, сульфаты и арсенаты. [39]
Таким образом, выпадение Ag2CrO4 начинается только после практически полного осаждения хлорид-ионов в виде AgCl. Это показывает, что К2СЮ4 позволяет достаточно точно отметить положение точки эквивалентности на кривой титрования. [40]
В черновой меди, сплавах золота с индием или свинцом золото можно титровать диэтанолдщгиокарбаминатом калия на фоне 0 1 М НС1 при 0 7 - 0 8 в ( отн. Природа кислоты ( НС1, H2S04, HC104 или HN03) не влияет на положение точки эквивалентности. [41]
 |
Изменение рН кислоты с увеличением концентрации щелочи.| Кривые титрования сильных я слабых кислот. [42] |
В случае титрования слабых кислот или оснований необходимо учитывать, что образующаяся - при титровании соль понижает диссоциацию титруемого ( реагента и сама подвергается гидролизу. Как видно из рис. 25 ( кривая / / /), в этом случае положение точки эквивалентности несколько искажено: кривая идет гораздо выше, чем для НС1, и более круто. [43]
 |
Изменение рН кислоты с увеличением концентрации щелочи.| Кривые титров амия сильных и слабых кислот. [44] |
В случае титрования слабых кислот или оснований необходимо учитывать, что образующаяся при титровании соль понижает диссоциацию титруемого реагента и сама подвергается гидролизу. Как ( Видно из рис. 25 ( кривая / / /), в этом случае положение точки эквивалентности несколько искажено: кривая идет гораздо выше, чем для НС1, и более круто. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5