Положение - электрон
Cтраница 1
Положение электрона в атоме принято изображать следующим образом. Сначала цифрой указывают номер квантового слоя, затем буквой - подуровень, а вверху справа от буквы - число электронов на данном подуровне. Например, запись 3d8 означает: 8 электронов находится на d - подуровне третьего энергетического уровня; 5 / lz означает: 12 электронов на / - подуровне пятого энергетического уровня. [1]
 |
Схематическое изображение возможных орбит энергетических уровней электронов для случая одного атома. [2] |
Положение электрона на каждой из возможных орбит будет соответствовать определенной энергии, которой обладает атом. Находясь на ближайшей к ядру орбите, электрон будет обладать наименьшей полной энергией. Приобретая большую полную энергию, электрон переводится на более отдаленную орбиту. Естественно, что электроны стремятся занять орбиты, возможно более близкие к ядру. [3]
Положение электронов в атоме выражают электронными формулами. [4]
Положение электрона в атоме на более удаленной орбите менее устойчиво. Атом, получивший порцию энергии, за счет которой электрон перешел с более устойчивой орбиты на менее устойчивую, называется возбужденным. [5]
Положения электрона при любом из значений х, отличающихся друг от друга на величину, кратную периоду а, одинаково вероятны. Нельзя сказать, в каком из них электрон находится в данное время. Различные вероятности имеют только положения в пределах одного периода а. Поэтому физически различимы только положения электрона в пределах одного периода и, наоборот, невозможно указать, в какой из многочисленных кристаллических ячеек находится данный электрон. [6]
Положение электрона в структуре атома выражается четырьмя квантовыми числами: главным, орбитальным, магнитным и спиновым. [7]
 |
Схематическое изображение возможных орбит и энергетических уровней электронов для случая одиночного атома. [8] |
Положение электрона на каждой из возможных орбит будет соответствовать определенной энергии, которой обладает атом. [9]
Положение электрона в атоме определяет функция радиального распределения вероятности. Она показывает, что в атоме существуют зоны, где электрон бывает чаще, и узловые поверхности, которые он избегает, где вероятность пребывания электрона равна нулю. [10]
Положение электрона в околоядерном пространстве описывается вероятностными законами и определяется функцией вероятности р ( х, у, г), называемой также плотностью вероятности. [11]
Положения электронов в атомах разной природы нельзя сравнивать на основании значений главных квантовых чисел в первую очередь вследствие влияния различия в ядерных зарядах, что является главным фактором, определяющим размер атомов. [12]
Положения электронов в атомах разной природы нельзя сравнивать на основании значений главных квантовых чисел в первую очередь вследствие влияния различия в ядерных зарядах, что является главным фактором, определяющим размер атомов. [13]
Положение электронов, заселяющих орбитальные уровни молекулы В2, нанесены там согласно работе Бендера и Дэвидсона 17 ], исправивших первоначальное предположение Мулликена, предполагавшего в основном состоянии осуществления триплетной конфигурации. [14]
 |
Схематический вид [ IMAGE ] Зависимость электронной. [15] |
Страницы: 1 2 3 4