Положение - электрон
Cтраница 2
Положение электрона на орбите не может быть точно определено. [16]
Положению электрона на каждой из стационарных орбит соответствует определенный запас энергии атома. [17]
Положению электрона на каждой из возможных орбит соответствует определенный запас энергии атома, который складывается из кинетической энергии движущегося по орбите электрона и потенциальной энергии притяжения электрона к ядру. [18]
Положению электрона на каждой орбите соответствует определенный запас энергии атома. Наименьшей энергией атом обладает тогда, когда электрон находится на ближайшем к ядру уровне. Такое состояние атома считается нормальным. Переход электрона на более удаленный от ядра уровень может быть осуществлен только за счет поступления энергии извне. Следовательно, нахождение электрона на более удаленном от ядра уровне обусловливается большей величиной запаса энергии как самого электрона, так и атома, чем в его нормальном состоянии. Такое состояние атома называется возбужденным. В возбужденном состоянии атом остается лишь очень короткое время ( порядка 10 - 8 сек), после чего он излучает часть или всю избыточную энергию, а электрон перескакивает на более близкий уровень. [19]
Изменение положения электрона, которое сочетается с изменением химических связей было предложено называть электронным сдвигом. Важно подчеркнуть, что электронный сдвиг не обязательно приводит к образованию радикальных частиц. [20]
 |
Радиальное распределение вероятности нахождения электрона для различных состояний атома водорода. [21] |
Совокупность положений электрона в атоме, характеризующуюся четырьмя квантовыми числами, называют орбиталью. [22]
Совокупность положений электрона в атоме, характеризуемых определенными значениями квантовых чисел п, I и mlt называется атомной орбиталью. [23]
Неопределенность положения электрона равна: а) 10 - 10 м; б) 1 см. Какой будет при этом неопределенность в импульсе и скорости. [24]
В итоге положение электрона ограничено конечным интервалом значений т и соответственно ограничен рост углового момента ротатора со временем. Другими словами, в отличие от классической системы неограниченная диффузия углового момента квантового ротатора отсутствует. На рис. 117 показана временная зависимость Энергии ротатора, возбуждаемого толчками, численно полученная для иррационального значения т / 2тг и малого возмущения V. [25]
 |
Силы отталкивания ( а и притяжения ( б в системе Н - Н. [26] |
Определить экспериментально положение электрона в молекуле нельзя так же, как и в атоме. Чтобы осуществлялась химическая связь, электрон должен находиться значительную часть времени в области связывания. [27]
Чтобы определить положение электрона ( предполагаемого неподвижным), следует заставить его провзаимодействовать с какой-либо другой частицей ( например, фотоном) и затем детектировать фотон. В действительности подобное рассмотрение несколько упрощает проблему, поскольку одно такое измерение еще недостаточно для однозначной локализации точки в пространстве. Но что уже ясно, так это то, что в данном примере неопределенность положения частицы и изменение импульса ( и поэтому его неопределенность) связаны между собой. [28]
Экспериментально установить положение электронов невозможно. [29]
Каждая совокупность положений электрона в атоме водорода ( орбиталь) описывается определенного вида волновой функцией ]), вычисляемой из уравнений Шредингера. [30]
Страницы: 1 2 3 4