Положение - электрон
Cтраница 3
Каждая совокупность положений электрона в атоме водорода ( орбиталь) описывается определенного вида волновой функцией гр, вычисляемой из уравнений Шре-дингера. [31]
Вне адиабатического предела положение электронов полностью симметрично относительно плоскости, проходящей через частицу перпендикулярно к линии С, и эти электроны, следовательно, не дают результирующей силы, которая действовала бы на частицу. С более близко позади частицы, чем впереди, и эти электроны, таким образом, создают электрическое поле, направленное против движения частицы. [32]
Энергетический уровень такого положения электрона назовем связывающим и обозначим его асв. [33]
Энергетический уровень такого положения электрона назовем связывающим и обозначим его стсв. [34]
Невозможно одновременно определить положение электрона н его энергию. [35]
Невозможно одновременно определить положение электрона и его энергию. Чем точнее определена энергия электрона, тем неопределеннее будет его положение, и наоборот, чем точнее известно положение электрона, тем неопределеннее его энергия. [36]
Орбиталь - совокупность положений электрона в атоме, т.е. область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона. [37]
Фш-это функция от положений электронов и ядер, ФКОл относится к значительно более медленному колебательному движению ядер и зависит только от межатомных расстояний, а Фвращ описывает вращение молекулы как целого и зависит от ориентации молекулы в пространстве. Функция ФВращ не зависит от межатомных расстояний. [38]
Погрешность в определении положения электрона равна: а) 0 5 см; б) 0 05 нм. [39]
 |
Низшие энергетические уровни Н в зависимости от межъядерного расстояния. [40] |
Кривая 2 отвечает положению электрона в разрыхляющей области. Обозначим энергетический уровень такого состояния электрона в поле двух протонов а и назовем разрыхляющим. [41]
Пределы интегрирования определяются положением электрона в сферическом слое на расстоянии от г до г dr от ядра, причем г изменяется от 0 до оо. [42]
Наши сведения о положении электрона, оснойан-ные на его взаимодействии с другими электронами, носят статистический характер. Мы можем сказать, что он чаще всего бывает вблизи центра и вое реже и реже встречается по мере удаления от него. Расплывчатая картина электрона, быть может, - только картина вероятности его нахождения в разных точках. Но все законы новой квантовой механики построены так, что только это статистически среднее распределение мы и можем обнаружить. Потому ли, что самый электрон размыт, или потому, что нашему наблюдению доступно только это среднее размытое распределение электрона в разных местах простран-став, это на данной стадии наших знаний не так уж важно. Большего об электроне мы пока все равно не знаем. [43]
Так как в атоме положение электрона должно быть ограниченным некоторым значением / макс. [44]
Конечно, точно определить положение электрона в молекуле невозможно. Но можно рассмотреть вероятность его нахождения в пространстве относительно ядер. [45]
Страницы: 1 2 3 4