Кинетическая закономерность - окисление
Cтраница 3
Цель работы заключается в изучении продуктов и кинетических закономерностей окисления 1 3-диоксациклоалканов различного строения диоксидом хлора и гипохлоритом натрия, в подборе оптимальных условий ведения реакции; окислительной трансформации функционально замещенных циклических ацета-лей под действием различных окислителей. [31]
В этой связи большинство авторов для описания кинетических закономерностей окисления углерода используют уравнения формальной кинетики первого или дробного порядка по кислороду. На основании этих уравнений рассчитаны значения наблюдаемой энергия активации окисления углей разных марок. В работе [62] приведено значение, равное 243 кДж / моль. [32]
На смешанном ванадиевом катализаторе и чистой пятиокиои ванадия кинетические закономерности окисления нафталина различны. По-видимому, ври добавлении к V2O5 сульфата калия адсорбционная способность катализатора по отношению к нафталину и ииелороду изменяется. [33]
В настоящем сообщении приводятся данные, характеризующие некоторые кинетические закономерности окисления диэтилбензола, полученные в условиях протекания реакции в кинетической области. [35]
При применении процесса электрохимической деструкции для очистки различных категорий промышленных сточных вод необходимо детальное изучение механизма и кинетических закономерностей окисления присутствующих органических загрязнений с идентификацией остаточных продуктов электролиза и их токсикологической оценкой. Существенным резервом достижения более глубокой степени минерализации сложных органических примесей является совмещение процессов электрохимической деструкции и гетерогенного катализа. Комбинированный способ электрокаталитической деструкции позволяет не только полнее использовать окислительные свойства электрогенерированных агентов, но и создавать благоприятные предпосылки для разработки безотходных технологий в замкнутых циклах водоснабжения предприятий. [36]
Участие радикалов ингибитора в продолжении цепей по реакции с гидропероксидом, как мы видим, не только вызывает ускорение окисления, но и существенно меняет кинетические закономерности окисления. Продолжение цепи по реакции In - с ROOH объясняет, почему эффективность тормозящего действия ингибитора снижается, если его вводить не в исходный углеводород, а по ходу опыта в уже окисленный углеводород. В последнем случае содержащийся в углеводороде гидропероксид обеспечивает участие радикалов ингибитора в продолжении цепей и таким образом эффективность торможения снижается. Более высокая скорость инициирования в уже окисленном углеводороде приводит одновременно к сокращению периода торможения. [37]
Поскольку меркаптиды натрия в насыщенных водно-щелочных растворах находятся в виде смеси с различной молекулярной массой, для выявления общих закономерностей процесса, представляет интерес изучения кинетических закономерностей окисления меркаптидов натрия на этил-меркаптиде натрия. Критерием скорости протекания реакции служила убыль концентрации этилмеркаптида натрия в водно-щелочном растворе. [38]
Скорость химической реакции определяется изменением концентраций реагирующих веществ ( или продуктов) во времени. Трудность установления кинетических закономерностей окисления углеводородов обусловлена, прежде всего, сильной экзотермич-ностью, приводящей к перегревам катализатора, изменению его поверхности и усилению нежелательных побочных процессов. [39]
 |
Порядок реакций и энергия активации образования различных продуктов окисления изобутилена. [40] |
В зависимости от природы окисла, добавляемого к олово-теллуровому катализатору, изменяются порядок реакций мягкого и глубокого окисления и их энергия активации. Подробный анализ кинетических закономерностей окисления изобутилена пока не проведен. [41]
Первый способ, предложенный ЛИСИ и Госниихлорпроектом, базируется на предварительном выборе выпрямительного устройства, в соответствии с выходными электротехническими показателями которого производится весь расчет. Этот способ не учитывает кинетические закономерности окисления органических загрязнений в электролизере и поэтому применяется для ориентировочных расчетов. [42]
В работе [133] приводятся данные исследований окисления КЭП Ni - А12О3 при 800 - 1100 С, Си - MoS2 при 400 - 700 С. На основании экспериментальных данных выявлены кинетические закономерности окисления, а также преимущества КЭП. [43]
Следовательно, оксиалкильные радикалы в отличие от алкил-перекисных обладают двойственной функцией: могут окислять и восстанавливать. В работе [90] были изучены кинетические закономерности окисления изопропилового спирта в присутствии бензохинона. При рО2 760 мм рт. ст. и 71 на долю реакции С ( ОН) ОО Х приходится 86 % обрыва цепей. [44]
При соответствующем уменьшении концентрации горючего достигаются предельные условия протекания реакции в пламени, необходимые для того, чтобы было возможным стационарное горение. Они определяются едиными для любого исходного горючего кинетическими закономерностями окисления окиси углерода и величиной температуры горения. Когда температуры горения равны, составы таких вторичных смесей обычно не очень сильно зависят от состава исходных смесей, их различия слабо влияют на скорость догорания окиси углерода. Поэтому скорость завершающего процесса - взаимодействия СО Ог, а с нею и - величина ип в основном определяются температурой зоны реакции, которая близка к 7V В результате температура горения оказывается практически единственным фактором, определяющим скорость пламени в смесях подкритического состава. [45]
Страницы: 1 2 3 4