Законы - рауль
Cтраница 2
 |
Схема определения осмотического давления раствора. [16] |
Законы Рауля также применяют при подборе депрессанта к припоям в металлических системах - сплавах - для понижения их температуры плавления. [17]
Законы Рауля будут справедливы по-прежнему только для разбавленных растворов. [18]
Законы Рауля и Вант-Гоффа [ см. уравнения (10.3), (10.4) и (10.19) ] справедливы только для разбавленных растворов неэлектролитов. Растворы электролитов обнаруживают значительные отклонения от этих законов вследствие электролитической диссоциации. Как было показано, это дает возможность опытным путем определять поправочный коэффициент / и по нему рассчитывать степень диссоциации электролита. [19]
 |
Криоскопические и эбуллиоскопические константы для некоторых веществ. [20] |
Законы Рауля также применяют при подборе депрессанта к припоям в металлических системах - сплавах - для понижения их температуры плавления. [21]
Законы Рауля будут справедливы по-прежнему только для разбавленных растворов. [22]
Законы Рауля и Генри в общем случае описывают поведение любых бесконечно разбавленных растворов. [23]
Экспериментально законы Рауля и Генри были установлены для разбавленных растворов и для них же термодинамически обоснованы Планком. В последующем обнаружилось, что эти законы справедливы и для некоторых довольно концентрированных растворов, образованных смешением веществ, имеющих родственные по свойствам молекулы. [24]
 |
Некоторые данные для расчетов по уравнениям Рауля. [25] |
Поэтому законы Рауля являются справедливыми только для растворов, в которых диссоциация не происходит и концентрация достаточно мала, с тем чтобы коэффициент активности растворенного вещества был близок к единице. [26]
Используя законы Рауля и Дальтона, можно найти равновесные составы жидкой и паровой фаз для идеальных бинарных систем. [27]
Примером служат законы Рауля и Генри для малых концентраций компонентов. Сведение нелинейной задачи к линейной путем выделения областей, в которых выполняются линейные соотношения между параметрами, является общим приемом, который используется не только в инженерных расчетах, но и в математике. [28]
Для реальных растворов законы Рауля и Генри выдерживаются с тем большей точностью, чем сильнее они разбавлены, а различие между ними выражается в том, что закон Рауля относится к растворителю, а закон Генри - к растворенным компонентам, концентрация которых мала. Принято считать, что раствор содержит по крайней мере один компонент, мольная доля которого может приближаться к единице. Такой компонент обычно называют растворителем. [29]
Таким образом, законы Рауля и Генри хювместно являются простейшим интегралом уравнения Дюгема для разбавленных бинарных растворов и всегда справедливы совместно. То же относится к уравнению ( IV, 1), выраженному через летучести. [30]
Страницы: 1 2 3 4