Полярность - молекула - вода
Cтраница 1
 |
Различные изображения полярности воды.| Сольватация ионов натрия и хлора. [1] |
Полярность молекулы воды является следствием полярной природы связи О - Н ( рассматриваемой ниже); отсюда и название ион-диполъное взаимодействие. Уменьшение энергии, происходящее в процессе сольватации иона, называется энергией сольватации данного иона. [2]
Полярность молекулы воды Н - О - Н объясняет хорошую растворимость в воде ионных соединений. На рис. 17.7 показано растворение солей в воде ( более детальное описание см. в разд. [3]
 |
Вогнутый цилиндрический мениск, образованный между двумя параллельными стенками, смачиваемыми жидкостью.| Схема капиллярной конденсации. [4] |
Полярность молекул воды обусловливает значительные вандерваальсовы силы, а так как температура воздуха обычно ниже температуры кипения воды, то адсорбируется несколько слоев молекул ШО. [5]
Очень сильная полярность молекул воды объясняет ряд ее необычных свойств. [6]
Полярностью молекул воды объясняется ряд свойств водных растворов. Водородная связь обусловливает некоторые свойства воды, технических полимеров, структуру белка и нуклеиновых кислот. [7]
 |
Температура плавления и кипения соединений типа Н2Э. [8] |
Полярностью молекул воды и наличием водородных связей в ее молекулярных агрегатах объясняются и многие другие физические свойства этого вещества. Например, по температурам плавления и кипения вода резко отличается от аналогичных ей водородных соединений H2S, H2Se и Н2Те, как это видно из таблицы. [9]
Учитывая полярность молекул воды, можно предпр-ложить, что существенную роль играет ориентация молекул в канале. Известны работы о действии электрических сил на процесс фильтрации. [10]
Благодаря полярности молекул воды электролиты в ней диссоциируют на ионы. [11]
Благодаря полярности молекул воды в ней растворяются и диссоциируют многие ионные и ковалентные вещества типа оснований, кислот и солей, большинство солей вступают с водой в реакции обратимого гидролиза. Вода как растворитель способствует протеканию огромного числа обменных и окислительно-восстановительных реакций между веществами. [12]
Неизбежным следствием этого является полярность молекул воды. Полярность воды делает понятным, почему ее молекулы ориентируются в электрическом поле, располагаясь положительными концами к отрицательному источнику поля, а отрицательными - к положительному источнику. Этим путем напряжение электрического поля понижается. Диэлектрическая постоянная является мерой этого понижающего действия и мерой полярности растворителя. [13]
Явление поверхностного натяжения обусловлено полярностью молекул воды. [14]
Высокая величина диэлектрической постоянной определяется сильной полярностью молекул воды, которые представляют собой диполи с положительными и отрицательными концами. При взаимодействии с ионами они способны вклиниваться в ионную кристаллическую решетку. В растворе ионы гидратированы. К каждому из них присоединены молекулы воды благодаря действию сил электростатического притяжения. [15]
Страницы: 1 2 3