Полярность - молекула - вода
Cтраница 2
Как отмечалось в § 49, благодаря полярности молекул воды электролиты в ней диссоциируют на ионы. [16]
Как отмечалось в § 37, благодаря полярности молекул воды электролиты в ней диссоциируют на ионы. Это приводит к изменению плотности воды при указанных температурах. [17]
Указанное поведение увлажненных масел в электрическом поле связано с полярностью молекул воды. [18]
 |
Схема строения молекулы воды.| Схема процесса электролитической диссоциации. [19] |
Диссоциация кислот, солей и оснований в водных растворах объясняется полярностью молекул воды. По современным представлениям, молекулы воды, состоящие из двух атомов Н и одного атома О, построены несимметрично, что и обусловливает их полярность. При растворении в водеэлектро-лита, молекулы которого состоят из противоположно заряженных ионов, молекулы воды располагаются вокруг молекул этого электролита. При этом к положительным ионам этих молекул молекулы воды оказываются обращенными своими отрицательными полюсами, а к отрицательным-положительными. [20]
 |
Схема строения молекулы воды.| Схема процесса электролитической диссоциации. [21] |
Диссоциация кислот, солей и оснований в водных растворах объясняется полярностью молекул воды. По современным представлениям, молекулы воды, состоящие из двух атомов Н и одного атома О, построены несимметрично, что и обусловливает их полярность. При растворении в воде электролита, молекулы которого состоят из противоположно заряженных ионов, молекулы воды располагаются вокруг молекул этого электролита. При этом к положительным ионам этих молекул молекулы воды оказываются обращенными своими отрицательными полюсами, а к отрицательным - положительными. [22]
 |
Схема строения молекулы воды.| Схема процесса электролитической диссоциации. [23] |
Диссоциация кислот, солей и оснований в водных растворах объясняется полярностью молекул воды. По современным представлениям, молекулы воды, состоящие из двух ионов Н и одного иона О, построены несимметрично, что и обусловливает их полярность. При растворении в воде электролита, молекулы которого состоят из противоположно заряженных ионов, молекулы воды располагаются вокруг молекул этого электролита. При этом к положительным ионам этих молекул молекулы воды оказываются обращенными своими отрицательными полюсами, а к отрицательным - положительными. [24]
 |
Строение молекулы воды. ствие теплового движения частиц. [25] |
Под действием внешнего электрического поля ( создаваемого, например, соседним ионом) полярность молекул воды может существенно изменяться, в частности возрастать. Происходит дополнительная поляризация молекул. [26]
Движение рыхлосвязанной ( пленочной) воды происходит очень медленно по поверхности твердых частиц; процесс перемещения подчиняется действию сил молекулярного притяжения, обусловленных, с одной стороны, наличием у частиц электрического заряда и двойного электрического слоя, а с другой - полярностью молекул воды. [27]
Вода, которую мы привыкли обозначать формулой НгО, имеет следующую структуру молекулы: атом кислорода и два атома водорода образуют у центрального атома кислорода угол 104 27, что приводит к неполной компенсации внутримолекулярных сил, избыток которых обусловливает асимметрию распределения зарядов, создающих полярность молекулы воды. Эта полярность у воды более значительная, чем у других веществ, определяет ее исключительную способность как растворителя. В природных водах обнаружена добрая половина всех известных нам химических элементов. Любое озеро и любая река, в сущности, является раствором. Главное, вода является инертным растворителем, так как сама химически не изменяется под воздействием большинства тех тысяч различных веществ, которые она растворяет. Это очень важно с биологической точки зрения. В природной воде могут быть растворены газы как атмосферного, так я подземного происхождения. Растворимость газов зависит не только от температуры и давления, но и от степени минерализации. При больших давлениях нарушается закон Генри. Одной из форм соединения газа с водой являются газо - или кристаллогидраты: смесь газа и воды в твердой фазе. Происхождение и роль кристаллогидратов, широко распространенных в природе, изучены недостаточно. [28]
Влияние полярности молекул на свойства веществ сказывается, в частности, в способности к электролитической диссоциации и в ассоциации. Полярностью молекул воды объясняется ряд специфических явлений, наблюдаемых в водных растворах ( стр. [29]
Поэтому молекула воды - диполь: та часть молекулы, где находится водород, заряжена положительно, а часть, где находится кислород, - отрицательно. Благодаря полярности молекул воды электролиты в ней диссоциируют на ионы. [30]
Страницы: 1 2 3