Полярность - молекула - вода
Cтраница 3
 |
Расположение атомов водорода и кислорода в молекуле.| Полярность молекулы воды. [31] |
На положение таких центров оказывают влияние в основном величина зарядов и равномерность их распределения. Именно полярностью молекул воды в основном можно объяснить способность ее растворять многие вещества. [32]
Благодаря этой полярности молекулы воды стремятся сблизиться; возникающие между ними притяжения называют водородными связями. [33]
Согласно этим представлениям на ионы диссоциируют молекулы с ионной и полярной химической связью. Диссоциация обусловлена полярностью молекул воды. В целом молекула воды не заряжена. [34]
Принцип действия микроволновой печи заключается в использовании воды, содержащейся в самой пище В печи магнетроном ( I) испускаются микроволны. Микроволны, проникая в пищу, вследствие полярности молекул воды ( 2), вызывают ихвращение. Вращение молекул приводит к выделению энергии из-за силы трения, возникающей между молекулами воды и частицами пищи, Лечь хорошо изолирована 3 для предотвращения утечки микроволн. Вращающаяся тарелка ( 4J и лопасти ( 5), распределяющие микроволны, обеспечивают равномерное приготовление продуктов. Для рассеивания горячего воздуха, исходящего от пищи и магнетрона, служит вентилялюр ( 6), нагнетающий холодный воздух. [35]
Силы связи этой воды с поверхностью обусловлены поверхностной энергией твердого тела и полярностью молекул воды. Эта вода не растворяет солей, не передает гидростатического давления, не замерзает и не движется. [36]
Такие воздействия вследствие теплового движения частиц не сохраняются постоянными во времени, но постоянно меняются по интенсивности и по знаку. Под действием внешнего электрического поля ( создаваемого, например, соседним ионом) полярность молекул воды может существенно изменяться, в частности возрастать. Происходит дополнительная поляризация молекул. [37]
 |
Правиль - [ IMAGE ] Распределение электронов в. [38] |
По экспериментальным определе-нйям дйг1ол - ьный момент молекул воды равен 1.86 D, что доказывает их высокую полярность. Под действием внешнего электрического поля ( создаваемого, например, соседним ионом) указанная полярность молекул воды может существенно изменяться, в частности, возрастать. Происходит дополнительная поляризация молекул. [39]
Объяснение представленных данных основано на следующих моментах. Во-первых, скорость нуклеации / на ионах ( любого знака) в определенных условиях превосходит величину / в паровой смеси без ионов. Во-вторых, в силу полярности молекул воды, на поверхности капель-зародышей, вне зависимости от знака их заряда Qs, образуется двойной электрический слой с внешним поверхностным отрицательным зарядом. И, в третьих можно показать, что при одинаковых напряжениях отрицательный коронный разряд характеризуется большей концентрацией ионов, чем положительный. Сам эффект электрической конденсации объясняется первым из указанных моментов ( ср. Взаимное же расположение кривых 1 и 2 связано с двумя другими процессами, действующими в одну сторону. [40]
 |
Строение молекулы воды.| Схема взаимодействия полярных молекул. [41] |
Кислород является очень сильным электроотрицательным элементом и поэтому электроны, принадлежащие атомам водорода, смещены в молекуле воды к атому кислорода. В результате атомы водорода приобретают положительный заряд, а атом кислорода - отрицательный. Такие молекулы, у которых в одной части сконцентрирован отрицательный заряд, а в другой - положительный, называются полярными. Однако полярность молекул воды не является основной причиной их ассоциации. [42]
Ввиду широкой распространенности воды в природе вопрос о ее воздействии на прочность твердых тел имеет большое практическое значение. Молекула воды состоит из ядра атома кислорода, двух протЬнов и десяти электронов. Две вершины тетраэдра ( в которых находятся протоны) несут положительный заряд, а двум другим вершинам можно приписать отрицательный заряд. Ковалентная связь О - Н весьма прочна, ее энергия равна 109 ккал / моль. Исключительная полярность молекулы воды и наличие двух положительных водородных ионов ( протонов) Н объясняет многочисленные аномалии в поведении воды и ее способность к образованию довольно прочных соединений с другими полярными молекулами. Вследствие того, что у иона Н отсутствует электронная оболочка ( и потому его размеры в тысячи раз меньше, чем у всех остальных ионов), он притягивается электронами других молекул и может внедряться-в их электронные оболочки. Таким образом, водородная связь ослабляет связи, присутствующие в твердом теле; поэтому вода всегда уменьшает прочность твердых тел и способствует их разрушению. Энергия водородной связи для полярных молекул равна примерно 6 - 12 ккал / моль. [43]
Согласно современным представлениям, жидкая вода имеет постоянно изменяющуюся систему водородных связей между отдельными молекулами. Кислород - водородная связь очень полярна, и поэтому между отдельными молекулами спирта становится возможным образование водородной связи. Однако эта водородная связь не может образовываться в трех направлениях от одной молекулы, как это имеет место в молекуле воды ( фиг. Поэтому молекулы спирта связаны друг с другом не так прочно, как молекулы воды. И хотя молекулы спирта довольно полярны, их полярность меньше полярности молекул воды. [44]
Страницы: 1 2 3