Понижение - электропроводность
Cтраница 2
При электр одиаяизном обессоливании по мере снижения соле-содержания происходит понижение электропроводности системы и возрастает расход электроэнергии на проведение процесса. Поэтому деионизация разбавленных растворов в электродиализаторах обычного типа считается экономически неоправданной. [16]
Повдаение в реактивном топливе оодержания растворенной вода приводит к аномальному понижению электропроводности данного топлива. [17]
Концентрация Н в результате этих взаимодействий уменьшается что приводит к понижению электропроводности раствора. Таким образом, при количественном взаимодействии катионов металлов с комплексоном III точки эквивалентности расположены в максимумах на кондуктометрических кривых. [18]
Подвижность катионов этой соли выше подвижности катионов натрия, поэтому после некоторого понижения электропроводности раствора в начале титрования электропроводность и дальше продолжает понижаться, но менее заметно. Если же подвижность катионов соли ниже подвижности катионов титранта, кондуктометрическая кривая титрования соли имеет пологий минимум, не отвечающий какой-либо характерной для анализа точке. [19]
 |
Кондуктометрические кривые титрования солей слабых оснований раствором NaOH ( кривые а, б, s з, к, л и солей слабых кислот раствором НС1 ( кривые г, д, е, ж, и, м. [20] |
Подвижность катионов этой соли выше подвижности катионов натрия, поэтому после некоторого понижения электропроводности раствора в начале титрования электропроводность и дальше продолжает понижаться, но менее заметно. Если же подвижность катионов соли, ниже подвижности катионов титранта, кондуктометрическая кривая титрования соли имеет пологий минимум, не отвечающий какой-либо характерной для анализа точке. [21]
 |
Диаграмма состояния системы К О-SiO.. [22] |
Кристаллизация стекол значительно снижает величину диэлектрических потерь, что опять-таки связано с понижением электропроводности, всегда происходящим при кристаллизации стекол. [23]
В ходе титрования на первых порах, несмотря на образование нацело диссоциирующей соли, происходит понижение электропроводности раствора, так как образующаяся соль подавляет диссоциацию еще не оттитрованной кислоты. Затем, несмотря на усиливающееся подавление диссоциации кислоты, при добавлении следующих порций реагента электропроводность раствора увеличивается за счет образующейся соли. [24]
 |
Микроструктура твердого раствора Си - Sn. / - после литья. 2 - после диффузионного отжига. [25] |
Образование твердых растворов, ка к показал Н. С. Курна-ков, всегда приводит к увеличению электросопротивления и понижению электропроводности. Однако следует учитывать, что электросопротивление твердых растворов практически не меняется с повышением температуры, а у чистых металлов, наоборот, оно часто сильно растет. Поэтому при высоких температурах электросопротивление у чистых металлов может оказаться выше, чем у твердых растворов. [26]
 |
Изменение концентраций ионов и кривая кондуктометрического титрования 0 1 н, раствора кислоты средней силы ( рЛа2 сильным основанием. [27] |
Ап -) и катионы титранта ( Kt), чем обусловливается увеличение электропроводности раствора; в результате понижение электропроводности сменяется ее повышением и на кривой появляется пологий минимум. Избыток сильного основания вызывает более резкое увеличение электропроводности, так как в растворе увеличивается концентрация высокоподвижных ионов гидро-ксила. [28]
 |
Изменение концентраций ионов и кривые кон. [29] |
С уменьшением значения р / Са кислоты, образующей соль, а следовательно, и ослаблением гидролиза соли понижение электропроводности раствора в начале титрования становится все менее заметным и, когда рДа 9, электропроводность линейно изменяется от начала титрования до точки эквивалентности. В этих случаях характер изменения электропроводности при взаимодействии соли с сильной кислотой зависит только от сравнительной подвижности заменяющих друг друга анионов. Как рассмотрено выше, электропроводность может немного повышаться, понижаться или оставаться постоянной. [30]
Страницы: 1 2 3 4