Понижение - электропроводность
Cтраница 3
При титровании 1 - - ионов в начале образуются комплексные ионы ( РЫ3) -, что приводит к понижению электропроводности раствора. Затем выделяется осадок РЬЬ и электропроводность раствора начинает увеличиваться. [31]
При титровании щелочью смеси сначала нейтрализуется первый кислотный эквивалент кислоты ( р / Са1 2 12), что вызывает понижение электропроводности раствора. Затем в реакцию вступают Н2РО4 - - ионы, которые находятся в растворе в результате нейтрализации фосфорной кислоты по первой ступени, а также вследствие диссоциации соли. При этом образуются НРО42 - - ионы и электропроводность раствора увеличивается. После этого взаимодействуют ионы аммония и электропроводность раствора опять понижается. Окончание этой реакции фиксируется изломом кондуктометрической кривой, так как при дальнейшем добавлении щелочи происходит повышение электропроводности. [32]
Такое взаимодействие ионов друг с другом и растворителем отражается на скорости их движения в электрическом поле, что ведет к понижению электропроводности с концентрацией. [33]
Такое взаимодействие ионов друг с другом и растворителем влияет на скорость их движения в электрическом поле, что ведет к понижению электропроводности с концентрацией. [34]
Такое взаимодействие ионов растворенного вещества друг с другом и с-молекулами растворителя отражается на скорости их движения в электрическом поле, что ведет к понижению электропроводности с увеличением концентрации. [35]
Такое взаимодействие ионов растворенного вещества друг с другом и с молекулами растворителя отражается на скорости их движения в электрическом поле, что ведет к понижению электропроводности с увеличением концентрации. [36]
Такое взаимодействие ионов растворенного вещества друг с другом и с молекулами растворителя вызывает уменьшение скорости их движения в электрическом поле, что ведет к понижению электропроводности с увеличением концентрации. [37]
Это обстоятельство всегда следует помйить при подборе электро -, литных сопротивлений ( резисторов), так как прибавление воды к электролиту может вызвать не понижение электропроводности, а, наоборот, увеличение ее, если концентрация электролита была очень высокая. [38]
Если же по первой ступени гидролиз неполный - но достаточно сильный ( рКа 9), а по второй - слабый ( р / ( а 4 - 9), вначале наблюдается понижение электропроводности, связанное с нейтрализацией гидроксильных ионов, образующихся при гидролизе. В дальнейшем, когда в реакции участвуют преимущественно анионы соли, сначала Агг -, затем НАгг, изменение электропроводности зависит от сравнительной подвижности этих ионов и анионов титранта, накапливающихся в растворе. При этом электропроводность или продолжает понижаться, но менее сильно, чем в начале, или начинает увеличиваться, что приводит к кондуктометрическим кривым с пологим минимумом. [39]
Существенным представляется то, что происходит значительное повышение электропроводности растворов реагентов в результате воздействия на них электрического поля в течение 3 - 5 мин, в то время как более длительное воздействие ведет к понижению электропроводности. [40]
Увеличение диэлектрических потерь с возрастанием в стекле Na2O связано с увеличением электропроводности, так как в стеклах подобного состава диэлектрические потери в основном слагаются из потерь проводимости Кристаллизация стекол значительно снижает величину диэлектрических потерь, что опять-таки связано с понижением электропроводности, происходящим в данном случае при кристаллизации. [41]
Вместе с увеличением концентрации гидрата окиси кальция Са ( ОН) 2 электропроводность системы также растет и, как это показано в работе [162], она увеличивается до 5 % - ной концентрации Са ( ОН) 2; дальнейшее повышение концентрации ведет к понижению электропроводности жидкой фазы цементного геля. [42]
Чем же обусловлена электропроводность кокса. Понижение электропроводности при охлаждении указывает на несостоятельность предположения, что электропроводность обусловлена присутствием графитовых структур. [43]
 |
Кривые кондуктометрического титрования сильной кислотой 0 1 и. растворов оснований различной силы. / - сильное. 2 - рКь2. 3 - рКь 6. Л. [44] |
Понижение электропроводности раствора в процессе нейтрализации соответственно менее сильно сказывается на кондуктометрической кривой. [45]
Страницы: 1 2 3 4