Понижение - электропроводность
Cтраница 4
 |
График кондукто-метрического титрования. [46] |
Электропроводность раствора падает, так как более подвижный ион бария заменяется менее подвижным ионом натрия, а общий объем раствора увеличивается. Это понижение электропроводности будет происходить, очевидно, до тех пор, пока все ионы бария, находящиеся в растворе, не перейдут в осадок. [47]
Переход 4 s - электронов на 3 d - подуровень обусловливает сравнительно низкую электропроводность титана. К понижению электропроводности приводит повышение температуры. [48]
При титровании ( NH4) 3PO4 щелочью вытесняется аммиак и электропроводность раствора понижается, так как более подвижные ионы аммония заменяются менее подвижными ионами натрия. Однако такое понижение электропроводности наблюдается только при прибавлении двух грамм-эквивалентов щелочи, после чего электропроводность раствора начинает увеличиваться, так как находящиеся в растворе НРО42 - - ионы практически со щелочью не взаимодействуют. [49]
 |
Активация образца PcNiV пиридином при 670 К ( а и 640 К ( б в дегидрировании циклогекса-на ( ввод пиридина указан стрелкой. [50] |
Образец РсСиУ, а также индивидуальные фталоциани-ны кобальта, никеля и меди не активируются пиридином. Напротив, понижение электропроводности полупроводников, достигаемое введением акцепторных примесей, приводит к уменьшению каталитической активности. [51]
После этого вытесняется трнметилампн из его соли. Реакция приводит к понижению электропроводности раствора. От избытка щелочи электропроводность резко увеличивается. Третий излом кривой слегка закруглен вследствие некоторой обратимости реакции. [52]
Важнейшим признаком металла считается понижение электропроводности при нагревании. [53]
Это заключение можно легко проверить экспериментально, поскольку свойства гидроокиси четырехзамещенного аммония XV ( являющегося сильным основанием и электролитом) в значительной мере отличаются от свойств карбинольного основания XVII, которое представляет собой третичный амин и относительно слабое основание. Поскольку не удалось обнаружить понижения электропроводности во времени, как это можно было ожидать в том случае, когда XV превращается в XVII, то нет оснований рассматривать гидроокиси пиридиния как существующие главным образом в форме псевдооснования. [54]
Рассмотренные типы титрационных кривых относятся и к титрованию сильными кислотами солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Различие состоит в том, что понижение электропроводности в начале титрования вследствие гидролиза выражено слабее вследствие меньшей подвижности гид-роксильных ионов, образующихся при гидролизе, по сравнению с подвижностью ионов водорода. [55]
Рассмотренные типы кондуктометрических кривых характерны также для титрования сильными кислотами солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Отличие заключается только в том, что понижение электропроводности в начале титрования, обусловленное гидролизом, менее резко выражено, так как подвижность гидроксильных ионов, образующихся в растворе при гидролизе, значительно ниже подвижности ионов водорода. [56]
Рассмотренные типы кондуктометрических кривых характерны также для титрования сильными кислотами солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Отличие заключается только в том, что понижение электропроводности в начале титрования, вызванное гидролизом, менее резко выражено, так как подвижность гидроксильных ионов, образующихся в растворе при гидролизе, значительно ниже подвижности ионов водорода. [57]
 |
Теоретические кривые кондуктометрического титрования сильной кислотой двухкомпонент-ных смесей 0 1 н. растворов сильного и слабого основания. Подвижности ионов. Я.. Я. [58] |
Если сравнить эти кривые с кривыми титрования смесей кислот ( см. рис. 37), то можно заметить, что они совпадают не полностью. Отличие заключается прежде всего в том, что понижение электропроводности раствора до первой точки эквивалентности при титровании смесей оснований менее сильное, чем при титровании смесей кислот, что объясняется более низкой подвижностью гидроксильных ионов, по сравнению с подвижностью водородных ионов. Изменение электропроводности при титровании слабого основания и слабой кислоты в смесях полностью совпадает, если равны константы диссоциации слабых электролитов и подвижности их катионов и анионов. Однако избыток сильной кислоты при титровании смесей оснований вызывает более сильное повышение электропроводности раствора, чем избыток сильного основания при титровании кислых смесей. [59]
Страницы: 1 2 3 4