Cтраница 1
Понятия внутренней энергии и энтальпии тесно связаны с понятием теплоемкости газа. Если в произвольном термодинамическом процессе количество теплоты, подведенное к 1 кг газа, составляет А. [1]
Понятия внутренней энергии и энтальпии тесно связаны с понятием темплоемкости газа. [2]
Следует заметить, что понятия внутренней энергии и тепловой энергии совпадают только при рассмотрении процессов, в которых не протекают ни химические, ни ядерные реакции. В общем случае внутренняя энергия представляет собой более широкое понятие, чем тепловая энергия, поскольку в него включаются еще химическая и атомная энергии тела. [3]
Наиболее характерным для этой дедуктивной системы является то, что понятия внутренней энергии и энтропии принимаются в качестве первичных. [4]
В теории Гиббса [6] в центре внимания находится собственно система, причем понятия внутренней энергии и энтропии считаются данными. Эта теория дает более детальное описание состояния равновесия, которое включает в себя химическую и фазовую структуры. Для этой теории существенно то, что в ней уникальную роль играет специальное фазовое пространство ( называемое пространством Гиббса) экстенсивных параметров - энтропии, объема и молярных чисел. Единственная поверхность в этом пространстве ( называемая примитивной поверхностью) дает компактное представление всех термостатических свойств данной фазы. [5]
Выше сообщалось, что законы термодинамики приложимы и к системам, в которых составляющие тела изменяют свое химическое строение. В термодинамике при учете химических изменений в системе тел расширяются понятия внутренней энергии и энтальпии благодаря включению в них потенциальной химической энергии. [6]
В частности, если переход газа в равновесное состояние происходит при постоянной температуре, то увеличение энтропии сопровождается уменьшением ежесекундного числа столкновений между молекулами этого газа. Важной особенностью формулы (2.67) является то, что она применима и для неравновесных состояний газа, для которых понятия внутренней энергии и чисел столкновений имеют также однозначный смысл. [7]
Рассматриваются основные понятия: термодинамическое состояние, параметры состояния системы, равновесие и уравнение состояния. В качестве примеров термодинамических систем используются простые модели, как-то идеальный газ и газ ван дер Ваальса. Определяются понятия внутренней энергии, работы и теплоемкости. В заключение вводится понятие оэратимого процесса, которое иллюстрируется на примере изотермических, адиабатических и политропических изменений состояния идеального газа. [8]
Им были введены понятия внутренней энергии, энтропии, сформулирован закон возрастания энтропии. [9]
Курс состоит из двух частей. В первой рассматривается строение вещества. В частности, понятия внутренней энергии и энтропии вводятся в первой части курса в связи с изложением вопросов строения и состояния макроскопических систем. Это же относится к таким понятиям теории растворов, как предельно разбавленный и идеальный растворы, связанным именно с особенностями строения растворов, определяемого характером взаимодействия между частицами в растворе. Вторая часть курса содержит теорию химического процесса. Здесь рассматриваются термодинамика и кинетика химических реакций. [10]
Курс состоит из двух частей. В первой рассматривается строение вещества. В частности, понятия внутренней энергии и энтропии вводятся в первой части курса в связи с изложением вопросов строения и состояния макроскопических систем. Это же относится к таким понятиям теории растворов, как предельно разбавленный и идеальный растворы, связанным именно с особенностями строения растворов, определяемого характером взаимодействия между частицами в растворе. Вторая часть курса содержит теорию химического процесса. Здесь рассматриваются термодинамика и кинетика химических реакций. [11]
Курс состоит из двух частей. В первой части рассматривается строение вещества. Здесь проводится подход к химической системе как системе из взаимодействующих электронов и ядер, из которых формируются атомы, многоатомные частицы, а затем и макроскопические вещества. В неразрывной связи со строением описывается состояние соответствующих систем. В частности, понятия внутренней энергии и энтропии вводятся в первой части курса в связи с изложением вопросов строения и состояния макроскопических систем. Это же касается некоторых понятий теории растворов, как представления о предельно разбавленном и идеальном растворе, которое связано именно с особенностями строения растворов, природой взаимодействия между частицами раствора. Вторая часть посвящена теории химического процесса. В ней рассматриваются термодинамика и кинетика химических реакций. [12]