Суммарный порядок - реакция
Cтраница 2
Хайкиной [119] были проведены важные экспериментальные исследования суммарного порядка реакции окисления углерода при изменении концентрации кислорода в смеси с азотом от 2 1 до 100 / п в области температур 400 - 500 С, при постоянном расходе дутья 2 л / мин. [16]
Помимо частного порядка в практике нередко оперируют понятием суммарного порядка реакции, определяемого часто как сумма частных порядков. Таким образом, порядок реакции является чисто эмпирической ( экспериментальной) величиной в уравнении, связывающем скорость неэлементарной реакции и концентрацию веществ. [17]
Измеряя зависимость скорости горения от давления, можно определить суммарный порядок реакции в пламени при условии, что остальные кинетические параметры остаются неизменными. Концентрация каждого компонента реакции ( в том числе нерасходуемого катализатора) пропорциональна его парциальному давлению, а значит, и общему давлению смеси газов. [18]
Зависимость скорости горения от давления при постоянстве остальных параметров определяет суммарный порядок реакции. [19]
При этом как порядок по отдельному веществу, так и суммарный порядок реакции всегда являются целыми положительными числами. Если речь идет об отдельной стадии процесса, то порядок ее никогда не превышает трех. Поэтому особо важное значение имеют в химической кинетике реакции первого, второго и третьего порядка. [20]
 |
Зависимость константы скорости & каж от концентрации Н ( в логарифмических координатах в реакции бензидиновой перегруппировки при О СС ( по данным Хаммонда и Шайна. [21] |
Если определен порядок реакции по отдельным компонентам п, то суммарный порядок реакции находится простым сложением всех п Можно, однако, его найти, не определяя порядок по отдельным компонентам, а используя некоторые особенности кинетического уравнения реакции простого типа. [22]
Использование этого соотношения для определения порядка реакции по отдельным компонентам и суммарного порядка реакции будет подробно рассмотрено в § 4 этой главы. [23]
Использование этого соотношения для определения порядка реакции по отдельным компонентам и суммарного порядка реакции будет рассмотрено в § 4 этой главы. [24]
Удобно рассматривать как порядок реакции по каждому из реагентов, так и суммарный порядок реакции. Порядок реакции по данному реагенту представляет собой степень, в которую нужно возвести концентрацию, чтобы получить прямо пропорциональную зависимость между концентрацией и скоростью реакции. В соответствии с уравнением ( 11 - 2) скорость реакции хлористого метила с гидроксил-ионом имеет первый порядок по каждому из реагентов. В уравнении ( 11 - 1) реакция имеет первый порядок по хлористому метилу. Суммарный порядок реакции является суммой порядков по соответствующим реагентам. Так, уравнения ( 11 - 1) и ( 11 - 2) описывают скорости реакций первого и второго порядка соответственно. [25]
Ко - предэкспоненциальный множитель; С - концентрация горючего в системе; v - суммарный порядок реакции; Е - энергия активации; R - газовая постоянная; Т - температура горючей смеси. [26]
Скорости реакций II и III примерно одинаковы; дифференциальное уравнение ( 2) нельзя упростить, причем суммарный порядок реакции дробный ( см. уравнение 30, стр. [27]
Связь между временем превращения на долю р и начальной концентрацией исходных веществ может быть использована для определения суммарного порядка реакции. [28]
При эквимолекулярных соотношениях реагентов ( в интервале 0 02 - 0 03 моль / л) найден второй суммарный порядок реакции. Энергия активации равна 25 ккал / моль. [29]
В обоих случаях скорость реакции пр ямо пропорциональна концентрации катализатора, как это обычно и бывает на практике, Суммарный порядок реакции по исходным веществам различен и принимает значение, равное единице или двум. [30]
Страницы: 1 2 3 4