Наблюдаемый порядок - реакция
Cтраница 1
Наблюдаемый порядок реакции позволяет считать, что дибо-ран не является реагирующей частицей, а диссоциация комплекса боран - ТГФ не служит лимитирующей стадией процесса. [1]
Наблюдаемый порядок реакции, так же как и характер конечного продукта, не может служить достаточным критерием при решении этого вопроса. [2]
Экспериментально наблюдаемый порядок реакции может изменяться от 1 до 0 с изменением степени покрытия при увеличении парциального давления. [3]
Совпадение наблюдаемого порядка реакции с ее стехиометрическим порядком является необходимым, хотя и недостаточным ( см. ниже, стр. Всякое отклонение наблюдаемого порядка реакции от сте-хиометрического нужно рассматривать как бесспорный признак того, что данная реакция не принадлежит к классу простых реакций, а является сложной реакцией. С точки зрения ее внутреннего, химического механизма сложная реакция представляет собой совокупность простых реакций или элементарных процессов, следующих один за другим или совершающихся параллельно. [4]
Отметим, что наблюдаемый порядок реакции может зависеть от особенностей проведения опыта. [5]
С этим объяснением согласуется наблюдаемый порядок реакции; при низких давлениях процесс является, повидимому, реакцией первого порядка, но при дальнейшей адсорбции поверхность почти полностью покрывается водородом, и скорость реакции перестает зависеть от давления газа - кажущийся порядок реакции стремится стать нулевым. [6]
Это уравнение дает переменный и дробный наблюдаемый порядок реакции по веществу А. [7]
Поэтому в дальнейшем мы будем раличать наблюдаемый порядок реакции, отвечающий получаемым на опыте зависимостям, и действительный порядок реакций, соответствующий кинетическому уравнению реакции, не маскируемому специфическими условиями опыта. [8]
Как уже отмечалось ранее, совпадение наблюдаемого порядка реакции с ее стехиометрическим порядком является необходимым, хотя и недостаточным критерием того, что данная реакция представляет собой простую реакцию. [9]
 |
Обработка экспериментальных данных по кинетике разложения бутадиена-1 3 по уравнению. [10] |
Такой характер процесса подтверждается и изменением наблюдаемого порядка реакции с температурой. Известно, что во внешнедиффузион-ной области протекают реакции первого порядка. [11]
В - параметр, зависящий от наблюдаемого порядка реакции, L и г - соответственно средняя длина и радиус пор катализатора, D - эффективный коэффициент диффузии. В работе В. Б. Романовского [780] отмечается, что это же уравнение ( IX. [12]
 |
Кинетика поликонденсации адипиновой кислоты с пента-метиленгликолем в расплаве дифенилового эфира при 208 5 С, по данным Дэвиса и Хилла [ 254, стр. 397 ]. [13] |
Отсюда авторы сделали вывод, что изменение наблюдаемого порядка реакции следует признать скорее проявлением механизма самой реакции, чем действием среды [ 254, стр. [14]
Таким образом, простой цепной механизм позволяет объяснить и наблюдаемый порядок реакции и наблюдаемую зависимость скорости реакции от интенсивности облучения. Интересно также отметить, что предложенный механизм и экспериментальные данные можно использовать для вычисления энергии активации реакции прямого присоединения изопропильного радикала к ацетилену. [15]
Страницы: 1 2 3 4